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    9．用万分之一的分析天平称量某样品两份，其质量分别为2.1751g和0.2176g．假定两份试样的真实质量各为2.1750g和0.2175g，分别计算两份试样称量的绝对误差和相对误差．

    分析 绝对误差=|示值-标准值|（即测量值与真实值之差的绝对值）；相对误差为绝对误差除以准确值．

    解答 解：绝对误差=|示值-标准值|=2.1751g-2.1750g=0.0001g
    相对误差=$\frac{0.0001g}{2.1750g}$=4.6×10-5
    绝对误差=|示值-标准值|=|0.2176g-2.1750g|=1.9574g
    相对误差=$\frac{1.9574g}{0.2175g}$=8.9995
    故答案为：0.0001g；4.6×10-5；1.9574g；8.9995．

    点评 本题主要考查计量仪器及使用方法及有关计算，注意相对误差的计算方法，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（　　）
    A．1项B．2项C．3项D．4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．呈酸性的雨水就是酸雨B．“雷雨肥庄稼”符合科学道理
    C．光化学烟雾是由二氧化硫引起的D．臭氧层破坏与氮氧化物无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：

    （1）写①的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （2）写反应②的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    （3）写出将A通入石灰乳的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：①②⑥（填编号）
    （5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 保存 E溶液时应加入少量的铁粉
    （6）检验G溶液中阳离子的方法：KSCN溶液，变红（写出加入试剂的化学式和现象）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列元素中一定为主族的是（　　）
    ①最高正价为+6价能与氢形成气氢化物
    ②最外层电子数为1，并且有+1价、+2两种化合价
    ③除最外层外，其余各电子层都达到了饱和
    ④最外层电子数是次外层电子数的3倍
    ⑤最外层电子数为3的一种元素
    ⑥能形成气态氢化物的一种元素
    ⑧最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素．
    A．①③⑤⑥⑦B．②④⑥⑦C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．写出下列微粒的化学式
    （1）由两个原子核和18个电子组成的分子HCl，由两个原子核和18个电子组成的阴离子为HS-，由4个原子核和18个电子组成的分子PH3
    （2）已知A、B、C、D均含有两种元素，其中A、B是10电子离子．C、D是10电子分子．它们之间存在如图所示的转化关系，请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：
    ANH4+BOH-CNH3DH2O
    与出A离子与B反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半径最小的，Y是所有元素中非金属性最强的元素．W元素所处周期的序数等于其族序数．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：Q＞W＞Z＞Y
    B．元素Y、Q的气态氢化物稳定性：Q＞Y
    C．元素Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物相互间能发生反应
    D．Y与X、Y与Z形成的化合物化学键类型相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，回答下列问题：

    （1）C的化学式为FeCl2，B的俗称为磁性氧化铁
    （2）A→B的化学反应方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （3）由E→F的实验现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色
    （4）C与等物质的量的过氧化钠反应可生成F，其离子反应方程式为：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    （5）已知G为FeCO3，请写出C→G的离子反应方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源．有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O═2Ag+ZnO．关于该电池的叙述不正确的是（　　）
    A．作用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
    B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极
    C．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-
    D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应

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