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    【题目】下列元素中，原子半径最大的是

    A.NaB.AlC.KD.Cl

    【答案】C

    【解析】

    Na、Al、Cl是同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则Na的原子半径比Al、Cl大，而K和Na同主族，核电荷数越大，原子半径越大，则K的原子半径大于Na，即K的原子半径最大，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中可以制备Cl2O气体，同时生成CO2。已知Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO，现用下列装置制备 Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

    （1）各装置的连接顺序为→→→C→_____________；

    （2）写出 A 中反应的化学方程式_______________________________；

    （3）装置 C 的作用是_____________；

    （4）制备 Cl2O 的氧化还原反应中，Cl2的作用是_____________；

    （5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量为a g，则E中次氯酸的浓度为_____________mol·L-1。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同阳、阴离子各一种组成已知：

    ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

    ②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

    ③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

    （1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。

    （2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

    ①写出产生气体的离子方程式：______________________________；

    ②混合溶液中Na+的物质的量的浓度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A.氯化钠B.蔗糖C.石墨D.稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图中四个图像的说法正确的是

    注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。

    A. ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol

    B. ②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是非气体。

    C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示HCl溶液。

    D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7

    C. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿魏酸是用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料。下面是以石炭酸为原料制备阿魏酸的一种合成路线：

    （1）由石炭酸生成A和A生成B的反应类型分别为____、______。

    （2）阿魏酸有顺式和反式两种结构，其顺式结构的结构简式为________。

    （3）C中官能团名称为__________。

    （4）由B生成C的化学反应方程式为___________________。

    （5）芳香化合物E是D的同分异构体，0.1 mol E能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出4.4g CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶2∶1∶3，写出符合要求的E的结构简式____________。

    （6）由谷维素（）也可制备阿魏酸，请设计简单的合成路线并写出相应的化学反应方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程一定属于还原反应的是( )
    A.HCl→MgCl2
    B.Na→Na＋
    C.CO→CO2
    D.Fe3＋→Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“飘尘”是物质燃烧时产生的粒子漂浮物，颗粒很小（直径小于１０-7ｍ），不易沉降（可漂浮数小时或数年），它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。

    （1）飘尘所起的主要作用是____。

    A．氧化剂　　　　B．催化剂　　　　　C．吸附剂　　　　D．还原剂

    （2）与雨水形成酸雨，试写出这两个化学反应式：_____________。

    （3）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107kgNO2溶于水生成___________酸。

    （4）酸雨可导致下列哪种危害____。

    A．腐蚀建筑物 　　　　　　B．导致树木枯萎

    C．造成洪涝灾害　　　　　　D．恶化人类环境

    （5）人体中纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9---1.5之间。氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药主要成分，目前这种胃药已不常用，主要原因是____。

    A．它不能中和胃酸　　　　　　 B．它的疗效太差

    C．长期摄入铝元素不利于身体健康　　D．它不易溶于胃酸

    （6）制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是____。

    A．增加抗腐蚀能力　　　　　　B．降低熔点

    C．增加延展性　　　　　　　　D．增加硬度

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