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    在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体  ⑦Na2S⑧单晶硅．（用序号填空）
    （1）其中含有极性共价键的原子晶体是
     
    ；
    （2）其中只含有离子键的离子晶体是
     
    ；
    （3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是
     
    ；
    （4）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
     
    ；
    （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是
     
    ；
    （6）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是
     
    ．
    考点：极性键和非极性键,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,极性分子和非极性分子
    专题：化学键与晶体结构
    分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性键；
    离子键为阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键；
    含有孤电子对和含有空轨道的原子之间形成配位键；
    含有离子键的化合物为离子化合物，其晶体为离子晶体，只含共价键的化合物为共价化合物，形成的晶体为原子晶体或分子晶体；
    电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；
    结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子．
    解答： 解：①NaOH中既有离子键又有共价键，是离子化合物，属于离子晶体；
    ②H2O2中存在O-O非极性键，H-O极性键，是共价化合物，属于分子晶体，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子；
    ③（NH4）2S中含有离子键、共价键和配位键，是离子化合物，属于离子晶体；
    ④Na2O2中含有离子键和O-O非极性键，是离子化合物，属于离子晶体；
    ⑤C2H2中存在C-C非极性键，H-C极性键，是共价化合物，属于分子晶体，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
    ⑥SiC晶体中存在C-Si极性共价键，是由碳原子和硅原子通过共价键形成的原子晶体；
    ⑦Na2S只含有离子键，是离子化合物，属于离子晶体；
    ⑧单晶硅中存在Si-Si非极性共价键，是由硅原子通过共价键形成的原子晶体；
    （1）其中含有极性共价键的原子晶体是：⑥SiC晶体，故答案为：⑥；
    （2）其中只含有离子键的离子晶体是：⑦Na2S，故答案为：⑦；
    （3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是：④Na2O2，故答案为：④；
    （4）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是：③（NH4）2S，故答案为：③；
    （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是：⑤C2H2，故答案为：⑤；
    （6）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是：②H2O2，故答案为：②．
    点评：本题考查化学键类型、晶体类型、分子极性与非极性的判断，属于对基本概念的考查，题目难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来，晶体类型的判断依据成键微粒．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
    （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为
     
    ．
    （2）氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物．
    ①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是
     
    ，其中NF3中N原子的杂化类型是
     
    ，分子的空间构型是
     
    ．
    ②叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出N3-，其电离方程式
     
    ．另写出两种与N3-互为等电子体的分子
     
    、
     
    ．
    ③氮元素的氢化物-NH3是一种易液化的气体，其易液化的原因是
     
    ；
    （3）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中Cu2+的配位数是
     
    ．
    （4）（CH3）3NH+和AlCl
     
    -
    4
    可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂
     
    （填“大”或“小”），可用作
     
    （填代号）．
    a．助燃剂   b．“绿色”溶剂   c．复合材料     d．绝热材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：
    （1）若t1=5S，则前5S用M表示的反应速率为
     
    ．
    （2）t2时，正反应速率
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A． t2时刻该反应达到平衡
    B． t3时刻该反应达到平衡
    C．反应开始时，生成物的浓度为0
    D．该反应的限度是可以改变的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
    步骤一：废铜屑制硝酸铜
    如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
    步骤二：碱式碳酸铜的制备
    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．
    完成下列填空：
    （1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式
     
    ．
    （2）上图装置中NaOH溶液的作用是
     
    ．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有
     
    （填写化学式）．
    （3）步骤二中，水浴加热所需仪器有
     
    、
     
    （加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是
     
    ．
    （4）步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法
     
    ．
    （5）影响产品产量的主要因素有
     
    、
     
    ．
    （6）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，组成一个原电池．
    （1）当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是
     
    （填正”或“负”）极，其电极反应为
     
    ，该反应是
     
    （填“氧化”或“还原”）反应；
    （2）当电解质溶液为浓硝酸溶液时：Cu电极是
     
    极，其电极反应为
     
    ，该反应是
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
    （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出：
     

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：
     

    （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑：
     

    （4）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应：①CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2  ②MgO+2HCl═MgCl2+H2O  ③Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2 
     ④CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O   ⑤NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    试完成：
    （1）上述反应中属于置换反应的有
     
    ．属于复分解反应的有
     
    ．
    （2）属于氧化还原反应的有
     
    ．
    （3）反应③中被还原的元素是
     
    ．反应④中被氧化的元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的汽化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图甲所示．

    （1）用图乙所示装置定量检测过程①产生的CO2（提示：煤粉燃烧过程中也会产生SO2；不考虑空气中的CO2和水蒸气对检测的影响），B中预期的现象是
     
    ，D中的试剂是
     

    （2）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ/mol
    C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ/mol，则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     

    （3）在容积为VL的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图丙所示，则：
    ①P1
     
    P2（填“＞”、“＜”、或“=”）．
    ②在其它条件不变的情况下，向容器中增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数
     
    ．
    ③在P1下，100℃时，CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），反应的平衡常数为
     
    （用含a、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将右图所示实验装置，下列判断正确的是（　　）
    A、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
    B、铜电极上发生氧化反应
    C、盐桥中的K+向甲烧杯移动
    D、片刻后可观察到滤纸a点变红色

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