Question

2．依据如图判断，下列说法正确的是（　　）

• A． 氢气的燃烧热△H=-241.8 kJ•mol^-1
• B． 2 mol H₂（g）与1 mol O₂（g）所具有的总能量比2 mol H₂O（g） 所具有的总能量低
• C． 液态水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1
• D． H₂O（g）生成H₂O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

Answer 1

分析 图象分析可知2mol氢气和1mol氧气反应生成气体水2mol放热483.6KJ/mol，方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol，2mol气体水变化为2mol液体水放热88KJ/mol，热化学方程式为：2H₂O（g）=2H₂O（l）△H=-88KJ/mol
A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热为量为燃烧热；
B.2 mol H₂（g）与1 mol O₂（g）生成2 mol H₂O（g） 的反应是放热反应；
C．依据2mol氢气和1mol氧气反应生成气体水2mol放热483.6KJ/mol，2mol气体水变化为2mol液体水放热88KJ/mol书写热化学方程式，结合盖斯定律得到液态水分解的热化学方程式分析；
D．H₂O（g）生成H₂O（l）时，是放热过程．

解答 解：图象分析可知2mol氢气和1mol氧气反应生成气体水2mol放热483.6KJ/mol，方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol，2mol气体水变化为2mol液体水放热88KJ/mol，热化学方程式为：2H₂O（g）=2H₂O（l）△H=-88KJ/mol，
A．①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol，
②2H₂O（g）=2H₂O（l）△H=-88KJ/mol，
盖斯定律计算①+②得到：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol，燃烧热为285.8KJ/mol，故A错误；
B．图中可知反应为放热反应，2 mol H₂（g）与1 mol O₂（g）所具有的总能量比2 mol H₂O（g） 所具有的总能量高，故B错误；
C．依据A的计算得到的热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol，则液态水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1，故C正确；
D．热化学方程式为：2H₂O（g）=2H₂O（l）△H=-88KJ/mol，H₂O（g）生成H₂O（l）时，放出热量，变化过程为物理变化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算、燃烧热概念，掌握基础是解题关键，题目难度中等．