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    【题目】下列实验操作、现象以及原因完全对应的是

    实验操作

    实验现象

    原因

    A

    室温下，向浓度均为0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液

    出现白色沉淀

    Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)

    B

    将水蒸气通过灼热的铁粉

    铁粉变为红色

    铁可以与水在高温下发生反应

    C

    向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液

    没有出现银镜现象

    催化剂与新制的银氨溶液发生了反应

    D

    相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中

    生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇

    三种电解质电离H+能力：醋酸>水>乙醇

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A项，BaCl2、CaCl2溶液中加入Na2SO4溶液都能产生白色沉淀，向浓度均为0.01mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，不能说明SO42-先与Ba2+反应还是先与Ca2+反应，A项错误；B项，铁与水蒸气高温下反应生成黑色的Fe3O4固体和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B项错误；C项，淀粉水解时加入H2SO4作催化剂，银氨溶液呈碱性，向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液，没有出现银镜，说明催化剂H2SO4与银氨溶液发生了反应，C项正确；D项，相同温度下将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中，生成H2的速率：醋酸水乙醇，说明羟基氢的活性：醋酸水乙醇，乙醇属于非电解质，乙醇不会电离出H+，D项错误；答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】单质碘在水中的溶解度较小，且溶解较慢。实验室配制碘水时，往往将碘单质加入稀KI溶液中。该溶液中存在平衡： 。该反应的平衡常数K随温度变化规律如图所示。下列说法中，正确的是

    A. 向上述体系中加入CCl4，平衡不移动

    B. 25 C时，向上述体系中加入少量I2，平衡向右移动，平衡常数大于680

    C. 该反应的平衡常数表达式为

    D. 该反应的正反应为放热反应

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    【题目】一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是

    A. 电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极

    B. Ti电极上发生的电极反应为：Fe3+ + e- ＝ Fe2+

    C. Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过

    D. 贮罐中发生的离子反应为：S2O82- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + 2SO42-

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    【题目】下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ）

    A. Fe3+→Fe2+B.Mn2+→MnO4－C.Cl－→Cl2D.N2O3→HNO2

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

    ①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

    ②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA

    ③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    ④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

    ⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

    ⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子

    ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

    ⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA

    A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（　　）
    A.豆浆
    B.NaCl
    C.蔗糖
    D.稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是

    A. 电流方向：电极Ⅳ → ○ → 电极Ⅰ

    B. 盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液

    C. III处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体

    D. NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠

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    【题目】室温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)

    B. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

    C. 已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9，则ACN的水溶液呈碱性

    D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。

    I.为了治理汽车尾气污染（含有NO、CO、烃类等），科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡时NO的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K=______________；此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________。

    Ⅱ.右图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图象，溶液体积为500mL。

    （1）该反应在10-30s的化学反应速率v(Mn2+)=________________________。

    （2）请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。

    （3）观察图象说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因______________________。

    Ⅲ. 难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，应调节溶液的c(H+)=_______。

    IV.氢硫酸中H2S是分步电离的，H2SH+ + HS－ K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－ K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)浓度增大，应采取的措施有_____________。

    A．加入NaOH B．加入CuSO4 C．适当降低温度 D．通入过量SO2 E．加入Na2CO3 (H2CO3电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)

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