固体A的化学式为NH5.它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构.电子式为如图所示:下列说法正确的是( )A．NH5属于离子化合物 B．NH5属于共价化合物C．NH5只含有离子键 D．NH5只含有共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：下列说法正确的是（）

A．NH5属于离子化合物

B．NH5属于共价化合物

C．NH5只含有离子键

D．NH5只含有共价键

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现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：

I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．

（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是．

（3）①DE3中心原子的杂化方式为杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是

②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe（CN）6]}．该反应的离子方程式为

③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+→ +HE （请写出横线上物质的结构式）

（4）F位于区，价电子排布式为．

（5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为．

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①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4．

A．只有① B．只有④ C．①、②和③ D．全部

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