[题目]NA代表阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是A. 2.4g 金属镁全部变成Mg2+ 时失去的电子数目为0.1NAB. 0.5mol Al与足量的稀盐酸溶液反应.生成的氢气的分子数目为NAC. 通常状况下.23g NO2与N2O4 的混合物所含的氧原子数为NAD. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中.含有Cl-数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 2.4g 金属镁全部变成Mg2+ 时失去的电子数目为0.1NA

B. 0.5mol Al与足量的稀盐酸溶液反应，生成的氢气的分子数目为NA

C. 通常状况下，23g NO2与N2O4 的混合物所含的氧原子数为NA

D. 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA

【答案】C

【解析】

A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为=0.2NA，选项A错误；B、根据反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，0.5mol Al与足量的稀盐酸溶液反应，生成的氢气的分子数目为1.5NA，选项B错误；C、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，则含NA个氧原子，选项C正确；D、溶液体积未知，无法计算Cl-个数，选项D错误；答案选C。

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（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的化学方程式为_________________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。

②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处_________________________。

③某温度下，将nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________________。（忽略副反应）

（2）工业常用CH4 与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

①该反应的逆反应速率表达式为； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

CO浓度（mol·L-1）	H2浓度（mol·L-1）	逆反应速率(mol·L-1·min-1)
0.05	C1	4.8
c2	C1	19.2
c2	0.15	8.1

由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k 为__________L3·mol-3·min-1。

②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示，则压强Pl_____P2（填“大于”或“小于”）温度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；压强为P1时，在N点； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=_____________________。