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    碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:
    ①在酸性条件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;
    ②I能被HS还原成I2。
    请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一种。
    限选试剂如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
    Ⅰ.提出假设
    假设1:该食盐样品中含I2;
    假设2:该食盐样品中含I-;
    假设3:　                                                         。
    Ⅱ .设计方案与实验探究
    将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。

    实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡
    		若溶液显　　　　,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2 
    步骤2:                                       
                                                 
    		若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为        
    　                                                 ; 
    否则,假设2不成立,再进行步骤3
    步骤3:                                       
                                                 
    		                                                   
                                                       
     
    Ⅲ.问题与思考
    纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,食盐中添加　　　　(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是                                           。

    Ⅰ.假设3:该食盐样品中含I
    Ⅱ.

    实验步骤
    		预期现象与结论
     
    		蓝色
    取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴1.0 mol·L-1 H2SO4溶液和几滴3% H2O2溶液后,再滴入几滴淀粉溶液,振荡
    		2I-+H2O2+2H+I2+2H2O
    取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液,再滴入几滴淀粉溶液,振荡
    		若溶液显蓝色,则假设3成立;否则,假设3不成立
     
    Ⅲ.KIO3　KI在空气中易被氧气氧化成I2

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3、Co
    （OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0．01 mo1·L-l）

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式               。
    （2）写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式        ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式            。
    （3）“加Na2CO3调pH至a'’，过滤所得到的沉淀成分为____       。
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是     ：其使用的最佳pH范围是____    。

    A．2．0～2．5 B．3．0～3．5 C．4．0～4．5 D．5．0～5．5
    （5）“操作l”中包含3个基本实验操作，它们依次是     、     和过滤。制得的CoC12·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是           。
    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是                 。（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

    方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
    （1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和                    。
    （2）若通入Cl2不足量，溶液B中还含有               会影响测定结果。
    （3） 若通入Cl2过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
    限选试剂：0．1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0．1mol L-1 KSCN溶液、 品红稀溶液

    实验操作
    		实验现象与结论
    取适量溶液B于试管中，滴加        ，振荡
    ，放置一段时间后，观察现象。
    		若溶液             ，则溶液B中含Cl2；
    若溶液             ，则溶液B中不含Cl2。
    方案二 ：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

    （4）干燥管C的作用是                                             。
    （5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管B增重ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (13分)某研究性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成员做如下实验

    （1）若按所得的结论分析，甲观察到的实验现象是___________________________。
    （2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来，洗涤并干燥。同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净，请用简单的实验证明丙的观点。
    （3）同学丁认为甲结论不合理，理由是Ksp(MgCO3)___Ksp [Mg(OH)2](选填“＜”或“＞”)，所以沉淀物未必是MgCO3。经查阅资料得知：该白色沉淀的组成应为Mgx(OH)y(CO3)z·nH2O。为确定沉
    淀物的具体组成，他设计下图装置进行实验(所有夹持装置已省略)。

    （4）请将丁设计的实验步骤补充完整：
    ①检查装置气密性；
    ②先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置；
    ③________________________________________________________；
    ④停止加热，持续通入空气直至实验结束，再次称量步骤②中相关装置的质量。
    （5）装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。
    三次实验所得数据如下：(部分数据已换算为相应的物质的量)
      
    （6）分析实验数据可知，第_________组出现误差较大的数据，应舍去。由实验数据计算
    得该白色沉淀物的组成为___________(选填序号)。
    a．Mg2(OH)2CO3·3H2O       b．Mg(OH)2(CO3)2·3H2O
    c．Mg4(OH)2(CO3)3·3H2O    d．Mg5(OH)4(CO3)3·2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
    （1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下  

    有关性质如下表   

    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		其它
    CCl4
    		-23
    		76
    		与 TiCl4互溶
    TiCl4
    		-25
    		136
    		遇潮湿空气产生白雾
     
    仪器A的名称是____    ，装置E中的试剂是         。反应开始前必须进行的操作是____    ；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为____    （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是         。
    （2）工业上由钛铁矿（FeTO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
    酸溶：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）   FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（1）
    水解；TiOSO4（aq）+2H2O（1）   H2T1O3（s）+H2SO4（aq）
    简要工艺流程如下：

    ①试剂A为           。钛液I需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产率降低，原因是         。
    ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是____       ，写出其中发生氧化还原反应的离子方程式____   。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____        （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
    2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s）　ΔH＜0。
    （1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是________________________。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图13－7所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
    ①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________________________________________________________________________
    （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
    a．常压加热烘干
    b．高压加热烘干
    c．真空40 ℃以下烘干
    ③尾气处理装置如图所示。

    双通玻璃管的作用：____________；浓硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。
    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：

    可供选择的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。
    请根据流程图，回答相关问题：
    (1)试剂a应该选用________。
    (2)操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。

    A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
    B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
    C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
    D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
    (3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是______________________(填化学式)。
    (4)调节pH的作用是________，操作方法是_____________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：

    已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
    【制备产品】　30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示：

    （1）图中支管的作用是_______________________。
    （2）冷凝管的作用是________；进水口为________（填“a”或“b”）。
    （3）相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是________；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）。

    A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．250 mL
    【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：
     
    （4）操作Ⅰ的名称是________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是________。
    （5）操作Ⅲ的名称是________。检验B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

    Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_________________________。
    装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。
    Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）
    假设1：__________。 假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
    （1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。
    （2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

    得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
    （3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。
    实验步骤和结论为：
    ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；
    ②滴加过量的1mol?L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；
    ③滴加适量的1mol?L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

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