Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

1. A.
   已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-483.6 kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热（△H）为—241.8 kJ·mol^-1
2. B.
   已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)△H=-57.3 kJ·mol^-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
3. C.
   己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)△H = a；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H = b，则a＞b
4. D.
   已知C (石墨，s)="C" (金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石稳定

Answer 1

BD
2H₂O(g)变成2H₂O(l)能放出热量，则2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)的△H<－483.6 kJ·mol^－1，所以H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)的△H<－241.8kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热（△H）小于－241.8kJ·mol^－1，故A错误；n(NaOH)=40.0g÷40g/mol=1mol，1molNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全反应时放出57.3kJ，但是醋酸是弱酸，其电离出H⁺需要吸收热量，则1molNaOH的稀溶液与足量稀醋酸溶液完全反应时放出的热量小于57.3kJ，故B正确；放热反应的焓变为“—或小于0”，2molC(s)完全燃烧生成CO₂(g)时放出的热量大于不完全燃烧时生成CO(g)放出的热量，放出的热量越多，焓变越小，则a<b，故C错误；物质所含能量越低越稳定，焓变大于0说明石墨变成金刚石是吸热反应，也说明等物质的量石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，金刚石比石墨活泼，故D错误。
考点：考查热化学方程式、反应热、燃烧热、中和热和物质的稳定性，主要涉及判断氢气的燃烧热、比较强碱和强酸及弱酸反应放出的热量、比较碳完全燃烧和不完全燃烧焓变的大小、根据焓变比较石墨和金刚石的稳定性等考点。