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20.下列五个化学方程式(X、Y、Z均为正值):
①C2H2(g)+H2(g)?C2H4(g)
②CH4(g)?H2(g)+$\frac{1}{2}$C2H4(g)
③C(s)+2H2(g)?CH4(g);△H=-X kJ•mol-1
④C(s)+$\frac{1}{2}$H2(g)?$\frac{1}{2}$C2H2(g);△H=-Y kJ•mol-1
⑤C(s)+H2(g)?$\frac{1}{2}$C2H4(g);△H=-ZkJ•mol-1
当温度下降时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动.据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是(  )
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

分析 当温度下降时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,可知①中△H<0,②中△H>0,且(⑤-④)×2得到①,⑤-③得到②,以此来解答.

解答 解:(⑤-④)×2得到①,①中△H<0,则(-ZkJ•mol-1)-(-YkJ•mol-1)<0,可知Y<Z;
⑤-③得到②,②中△H>0,则(-ZkJ•mol-1)-(-XkJ•mol-1)>0,可知X>Z,
综上所述,X>Z>Y,
故选B.

点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意判断已知反应与目标反应的关系,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是BDE(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯  B.蒸发皿  C.表面皿  D.铁架台(带铁圈)  E.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①过滤,②萃取.
(3)操作②中所用的有机试剂可以是CCl4(只填一种),简述选择其理由不溶于水且溶解碘的能力远大于水.
(4)操作过程②可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层.
a.上述G步操作的目的是:平衡压力便于液体流出;
b.最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题:
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管.
C、用蒸馏水洗干净滴定管.
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下.
E、检查滴定管是否漏水.
F、另取锥形瓶,再重复操作一次.
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正确顺序是ECDBAGF(用序号填写).
②该滴定操作中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞.
③在G操作中如何确定终点?用甲基橙作指示剂时,溶液由橙色变黄色,且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时,溶液由无色变粉红色,且半分钟内不变色.
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果偏大(填“偏小”、“偏大”或“无影响”).
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是100mL容量瓶.
(4)如有1mol•L-1和0.1mol•L-1的NaOH溶液,应用0.1 mol•L-1的NaOH溶液,原因是.
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入乙(选填“甲”或“乙”)中.
(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果保留到小数点后第二位).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用物质的量浓度为0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂).请回答下列问题:
(1)若甲同学在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如图,则此时消耗HCl标准溶液的体积为23.80mL.
(2)乙学生做了2组平行实验,数据记录如下:
实验序号待测NaOH溶液的体积/mLHCl标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.10
225.001.5021.40
据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800 mol•L-1(小数点后保留四位);乙同学判断达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴盐酸,溶液有红色变为无色,且半分钟不恢复红色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.跟氨分子所含的质子总数和电子总数都相同的粒子是(  )
A.Na+B.Mg2+C.HClD.HF

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.乙烯和苯是来自煤和石油的两种重要化工原料,请回答:
(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志.
(2)苯不能(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色.
(3)在一定条件下,乙烯和苯都能与溴发生反应.
①请补充下列反应:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
②苯和溴反应方程式为:,该反应属于取代(填“取代”或“加成”)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.据题目要求书写化学用语:
(1)过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
(2)工业制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化学方程式CO2+2NaOH-═Na2CO3+H2O.
(4)氢氧化钡溶液中滴入与硫酸的离子反应方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓...

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.化工生产的副产氢也是氢气的来源.电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示.装置通电后,铁电极附近生成紫红色FeO42-,镍电极有气泡产生.若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质.已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原.

(1)电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在阳极室(填“阴极室”或“阳极室”)
(2)电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因为防止Na2FeO4与H2反应使产率降低.
(3)c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:M点:c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢(或N点:c(OH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了香味的酯.在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题.
(1)乙醇可以催化氧化成乙醛,请写出乙醛分子的结构简式是CH3CHO.
(2)试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O,该反应类型是取代反应.
(3)试管a中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂.
(4)反应开始前,试管b中应盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液.
(5)可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来.

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