练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（　　）
    A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体

    分析 根据晶体中构成微粒以及微粒之间的作用力分析，分子晶体在熔化时不破坏化学键．

    解答 解：已知某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，
    A．原子晶体在熔化时破坏共价键，破坏了化学键，故A不选；
    B．分子晶体在熔化时不破坏化学键，如HCl，属于电解质，溶于水发生电离破坏化学键，熔化时没有化学键的破坏，故B选，
    C．离子晶体在熔化时破坏离子键，破坏了化学键，故C不选．
    D．金属晶体熔化时破坏金属键，破坏了化学键，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查了不同晶体的物理性质，题目难度不大，注意把握晶体的构成微粒和微粒间的作用力，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素．X的一种1﹕2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且分子中所有原子共平面；Z的L层有2个未成对电子；Q是所在周期中电负性最大的元素，QZ2可替代Q2作新的自来水消毒剂；R在周期表中位于d区，其基态原子有两个能级处于半充满状态．
    请回答下列问题：
    （1）Y基态原子的电子排布式是1s22s22p3．
    （2）X、Y、Z、Q形成的最简单气态氢化物中，沸点最高的是H2O（填化学式）．
    （3）某离子是YZ3-的等电子体，则该离子的立体构型是平面三角形．
    （4）常温时，RZ2Q2易溶于二硫化碳，则RZ2Q2可能是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （5）XZ2在高温高压下形成的晶胞如图所示．与该晶体相比，SiO2晶体的熔点更低（填“高”或“低”）．
    （6）RZ3常用于“酒精检测仪”检测司机是否酒驾．RZ3在硫酸溶液中能与酒精发生反应生成R3+，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2﹕3，该反应的化学方程式是2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO3）2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，过滤、加热并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量可能为（　　）
    A．1.60 gB．2.76 gC．4.36 gD．5.54 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如图所示．铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）．

    开始完全
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.7
    Al3+3.35.0
    Mn2+8.39.8
    （1）试剂X可以用下列试剂中的a（填编号）
    a．铝土矿粉      b．氢氧化钠         c．氧化钙
    （2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量；
    （3）操作I的名称蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
    （4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是把Fe2+转化为Fe3+；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；
    （5）滤渣的含铁成分是Fe（OH）3，用离子方程式表示其成因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （6）活性二氧化锰能和Fe（OH）3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用吸附Fe（OH）3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HFKi=3.5×10-4
    H2CO3Ki1=4.4×10-7
    Ki2=4.7×10-11
    HClOKi=3.2×10-8
    A．同温同浓度下，溶液的pH：NaF＞NaClO＞Na2CO3
    B．结合H+的能力：ClO-＜HCO3-＜F-
    C．次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
    D．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF═2F-+H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分析如下残缺的反应：RO3-+□+6H+→3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（　　）
    A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
    B．在RO3-参与的氧化还原反应中，R元素只能被还原
    C．上述反应中，转移电子数为5NA
    D．同周期主族元素原子中R的原子半径最小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
    （1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是K元素的相对原子质量；钾元素在周期表中的位置为第四周期ⅠA族．
    （2）上述元素中，简单离子组成与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有5种不同能级的电子；已知其氧化物对应水化物能与氯单质反应，写出该水化物的电离方程式H2SO3?H++HSO3-．
    （3）反应生成物中，属于非电解质的是CO2（写化学式）；写出熔点最高的物质的电子式．
    （4）上述元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为O＞N＞C，从原子结构角度分析原因同周期原子半径从左到右依减小，原子核对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域．

    已知：
    ①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；
    ②氢氧化镧是难溶于水的弱碱； 
    ③
    金　　属熔点（℃）沸点（℃）
    钙8411 487
    镧9203 470
    （1）操作1、3是相同操作，其名称是过滤．
    （2）操作2要在HCl气体的氛围内加热的原因是防止LaCl3水解．
    （3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）真空、高温过程中的反应方程式为3Ca+2LaF3$\frac{\underline{\;真空\;}}{高温}$3CaF2+2La．
    （5）粗镧精制过程中温度控制范围1487～3470℃．
    （6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有极少量的钙．某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为分析纯（化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品．
    （1）乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：

    ①以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是c（选填序号）．
    a．水解            b．分馏c．裂解            d．电解
    ②有机物A俗称酒精，含有官能团的名称是醇羟基，实验室常用A与浓硫酸在170℃条件下制取乙烯．
    ③B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A+B→C的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O（有机物用结构简式表示），该反应的反应类型为取代反应或酯化反应．
    （2）煤的综合利用有煤的干馏、气化等．煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气．
    ①焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如框图所示）

    写出由电石制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．聚氯乙烯的结构简式为，随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染．
    分别完全燃烧等质量的HC≡C-CH=CH2和乙炔，所需氧气的量一样多 （填“前者多”、“后者多”或“一样多”）．C2H4O中是否含有醛基可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（填试剂名称）来检验．
    ②从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式，该反应中反应物溴应该选用液溴（填“溴水”或“液溴”）．
    ③焦炉气具有可燃性，其主要成分是H2和CH4（该气体是最简单的烃）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案