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    7．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出五种元素的名称：A钠，B氧，C硫，D氮
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程
    （3）写出下列物质的电子式：
    D元素形成的单质B与E形成的化合物A、B、E形成的化合物Na+；D、E形成的化合物．

    分析 5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；D和E可形成4核10电子的分子，则分子为氨气，则E为H，D为N；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，可知C为S，以此来解答．

    解答 解：5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；D和E可形成4核10电子的分子，则分子为氨气，则E为H，D为N；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，可知C为S，
    （1）由上述分析可知，A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，
    故答案为：钠；氧；硫；氮；
    （2）A2B为Na2O，氧化钠为离子化合物，用电子式表示离子化合物A2B的形成过程为，
    故答案为：；
    （3）D元素形成的单质N2中含有氮氮三键，电子式可以表示为，氧元素和氢元素形成的化合物水是由氢元素和氧元素之间通过共价键形成的，电子式为：，Na、O、H形成的化合物是NaOH，电子式为Na+，H和N形成的化合物是NH3，电子式为，
    故答案为：；；Na+；．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．H2O的结构式：H═O═HB．F-的结构示意图：
    C．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClD．NH3的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮是地球上极为丰富的元素．
    （1）Li3N晶体中氮以N3-的形式存在，基态N3-的电子排布式为1s22s22p6．
    （2）根据等电子原理，C0与N2互为等电子体，请写出CO分子的结构式：C≡O．
    （3）在极性分子NC13中，N元索的化合价为-3，C1元素的化合价为+1，请推测NC13水解的最初产物是HClO、NH3（填化学式）．
    （4）往硫酸铜溶液中加人过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A、B、C、D、E 五种物质都含有一种共同的元素．五种物质相互间的转化关系如图所 示已知：C 能使品红试液褪色，且稍微加热能恢复原，试回答下列问题：
    （1）A 是S，C 是SO2（填化学式）
    （2）试写出 E 溶液与 Ba（OH）2溶液反应的离子方程B式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    （3）从 A、B、C、D、E 五种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化 性或还原性，并设计实验验证：
    预测性质：H2S具有还原性． 主要操作：将H2S在空气中点燃，将生成的气体通过品红溶液． 可能现象：品红溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．有关说法错误的是（　　）
    A．中间室Cl-移向左室
    B．反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强
    C．气体X为CO2
    D．左边离子交换膜为氯离子交换膜，右边离子交换膜为钠离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在100kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1；
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
    下列说法错误的是（　　）
    A．H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量
    B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示参加反应的O2的分子数目
    C．1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热为燃烧热，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
    D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示装置中，小试管内为红墨水，U 型管中盛有 pH=4 的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于 U 型管中的液面．以下有关解释不合理的是（　　）
    A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+
    B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀
    C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回 升的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
    B．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
    C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性
    D．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列各烃中，完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1的是（　　）
    A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C6H6

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