Question

在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．
（1）锌为

 

极，电极反应式为

 

，
（2）银电极上发生的是

 

反应（“氧化”或“还原”）．银电极上观察到的现象是

 

（3）此电池转移1mol电子，电解质溶液质量的变化为

 

 g．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：银、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，银作正极，负极上发生失电子的氧化反应，正极上得电子发生还原反应，根据电子守恒结合电极反应来计算回答．

解答： 解：（1）银、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上发生失电子的氧化反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）银、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，银作正极，正极上得电子发生还原反应，即Cu²⁺得电子析出金属铜，现象是析出红色的金属，
故答案为：还原；析出红色的金属；
（3）负极上发生失电子的氧化反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上得电子发生还原反应，即Cu²⁺+2e^-=Cu，当电池转移1mol电子，负极上减少锌32.5g，正极上析出金属铜32g，所以溶液的质量增大了0.5g，故答案为：0.5．

点评：本题考查学生原电池的工作原理、电极反应式的书写、电子守恒的计算等知识，难度中等．