Question

【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某化学兴趣小组对绿矾的某一性质进行探究。回答下列问题:

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入氯气，溶液逐渐变红。由此可知硫酸亚铁的一些性质为:_________；此过程中涉及的反应离子方程式为_______________。

（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，无水硫酸亚铁固体置于装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管A中残留固体为红色粉末。

①C、D、E中的溶液依次为_______(填标号)。C、D中有气泡冒出，C、D中还可观察到的现象分别为________、________。

a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4

②写出装置A中反应的化学方程式_____________。

③装置E的作用_____________。

Answer 1

【答案】硫酸亚铁具有还原性，可被氯气氧化为铁离子；或亚铁离子不与KSCN作用，而铁离子可与KSCN作用。（合理解释均给分） 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ c、a、b C中有白色沉淀生成 D中的红色逐渐褪去 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 吸收未反应的SO2,保护环境

【解析】

(1). 滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知硫酸亚铁与KSCN不反应，但亚铁离子具有还原性，易被氯气氧化成铁离子，最终溶液变红色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+，故答案为：硫酸亚铁具有还原性，可被氯气氧化为铁离子或亚铁离子不与KSCN作用，而铁离子可与KSCN作用；2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+ ；

(2). ①. 实验后反应管A中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，所以硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C中溶液为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D中溶液为品红，可用于检验SO2，品红褪色，E中溶液为NaOH，用于吸收尾气，故答案为：c、a、b；C中有白色沉淀生成；D中的红色逐渐褪去；

②. 硫酸亚铁高温分解生成Fe2O3、SO3、SO2，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，故答案为：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；

③. 根据上述分析可知，E中为NaOH溶液，用于吸收未反应的SO2，保护环境，故答案为：吸收未反应的SO2，保护环境。