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【题目】将SO2气体通入下列溶液中,始终不变浑浊的是( )

①氯化钙 ②硝酸钡 ③硅酸钠 ④偏铝酸钠 ⑤苯酚钠 ⑥硫化钠 ⑦氢氧化钙

A. ①②⑦ B. ①⑥ C. D. ①⑥⑦

【答案】C

【解析】

盐酸是强酸,亚硫酸是弱酸,将SO2气体通入氯化钙溶液中不会生成亚硫酸钙沉淀,故符合题意;

SO2通入Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应,生成硫酸钡沉淀,故不符合题意;

亚硫酸是弱酸,硅酸是更弱的酸,所以二氧化硫和Na2SiO3能反应生成硅酸,硅酸是不溶于水的物质,所以最终有沉淀析出,故不符合题意;

SO2通入偏铝酸钠中会生成氢氧化铝沉淀和亚硫酸氢钠,故不符合题意;

SO2通入苯酚钠溶液会生成苯酚,苯酚常温下微溶于水,使水溶液变浑浊,故不符合题意;

SO2气体通入硫化钠溶液中会生成不溶于水的硫单质,故不符合题意

少量的SO2通入Ca(OH)2溶液,会生成亚硫酸钙沉淀,过量的二氧化硫SO2通入Ca(OH)2溶液会生成溶于水的亚硫酸氢钙,故不符合题意。故A、B、D错误。答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是

A. 冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。“薪柴之灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C. 梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城中柳絮的主要成分和棉花不同

D. 《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。泥土具有吸附作用,能将红糖变白

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示:

溶解度/(g/100 g)

   温度/ ℃

化合物   

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

1017

1017

1039

回答下列问题:

(1)该电池的正极反应式为________________________________________

(2)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2NH4Cl,二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收;滤渣的主要成分是MnO2、CMnOOH,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是_______

(3)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀H2SO4H2O2溶解,加碱调节至pH________时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×105 mol·L1时,即可认为该离子沉淀完全,若上述过程不加H2O2后果是__________原因是_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式不正确的是

A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子: Ag ++Cl-= AgCl↓

B. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳: CO32-+ 2H+= H2O + CO2

C. 用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁): Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮: 3Cu+ 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下,1mol P4中所含P—P键数目为4NA

B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. 常温常压下,2.24LCOCO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D. 常温常压下,18g H2O含有的原子总数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有中学化学中常见的几种物质:①HNO3 Zn CO CO2 Fe(NO3)3 Cl2请回答下列问题:

1)①②③④四种物质中常用作还原剂的_________(填序号)

2)①②在一定条件下发生反应:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,反应中硝酸体现的性质主要是_______________,被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为_________________

3)工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠,其反应为:Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

①配平并再写出该反应的化学方程式:_____________________________________________

②氧化剂与还原剂物质的量之比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W与Z同主族,X与Y同周期,且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质,Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是

A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同

B. X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键

C. Y的氢化物比X的氢化物稳定

D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃

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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素,元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素WX同主族,ZQ最外层电子数相差6。下列说法正确的是

A. YZ可形成含共价键的离子化合物

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强,是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键

C. 原子半径:r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y)

D. 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性

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【题目】重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属溶液的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子Ba2,如将甲、乙两种废液按一定比例混合,毒性明显降低,同时碱性减弱。则乙废液中可能含有的离子是(   )

A. Cu2 SO42― B. Cu2 Cl

C. K SO42― D. Ag NO3

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