【题目】将SO2气体通入下列溶液中,始终不变浑浊的是( )
①氯化钙 ②硝酸钡 ③硅酸钠 ④偏铝酸钠 ⑤苯酚钠 ⑥硫化钠 ⑦氢氧化钙
A. ①②⑦ B. ①⑥ C. ① D. ①⑥⑦
【答案】C
【解析】
①盐酸是强酸,亚硫酸是弱酸,将SO2气体通入氯化钙溶液中不会生成亚硫酸钙沉淀,故①符合题意;
②将SO2通入Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应,生成硫酸钡沉淀,故②不符合题意;
③亚硫酸是弱酸,硅酸是更弱的酸,所以二氧化硫和Na2SiO3能反应生成硅酸,硅酸是不溶于水的物质,所以最终有沉淀析出,故③不符合题意;
④将SO2通入偏铝酸钠中会生成氢氧化铝沉淀和亚硫酸氢钠,故④不符合题意;
⑤将SO2通入苯酚钠溶液会生成苯酚,苯酚常温下微溶于水,使水溶液变浑浊,故⑤不符合题意;
⑥将SO2气体通入硫化钠溶液中会生成不溶于水的硫单质,故⑥不符合题意;
⑦少量的SO2通入Ca(OH)2溶液,会生成亚硫酸钙沉淀,过量的二氧化硫SO2通入Ca(OH)2溶液会生成溶于水的亚硫酸氢钙,故⑦不符合题意。故A、B、D错误。答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是
A. “冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C. “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同
D. 《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。泥土具有吸附作用,能将红糖变白
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示:
溶解度/(g/100 g水)
温度/ ℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为________________________________________,
(2)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收;滤渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是_______,
(3)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,加碱调节至pH为________时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全,若上述过程不加H2O2后果是__________原因是_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式不正确的是
A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子: Ag ++Cl-= AgCl↓
B. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳: CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑
C. 用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁): Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮: 3Cu+ 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,1mol P4中所含P—P键数目为4NA
B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D. 常温常压下,18g H2O含有的原子总数为3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有中学化学中常见的几种物质:①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2请回答下列问题:
(1)①②③④四种物质中常用作还原剂的_________(填序号)。
(2)①②在一定条件下发生反应:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,反应中硝酸体现的性质主要是_______________,被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为_________________。
(3)工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠,其反应为:Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
①配平并再写出该反应的化学方程式:_____________________________________________。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W与Z同主族,X与Y同周期,且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质,Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是
A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B. X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C. Y的氢化物比X的氢化物稳定
D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素,元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是
A. Y与Z可形成含共价键的离子化合物
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强,是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键
C. 原子半径:r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y)
D. 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属溶液的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子Ba2+,如将甲、乙两种废液按一定比例混合,毒性明显降低,同时碱性减弱。则乙废液中可能含有的离子是( )
A. Cu2+ 和SO42― B. Cu2+ 和Cl―
C. K+ 和SO42― D. Ag+ 和NO3―
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com