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    7．下列实验能达到实验目的是（　　）
    A．
    制备 Fe（OH）2 并能较 长时间观察其颜色
    B．

    探究温度对平衡移动的影响
    C．

    验证铁发生析氢腐蚀
    D．
    测定反应速率

    分析 A．装置电解水不能生成氢氧化亚铁沉淀；
    B．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化判断；
    C．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；
    D．不能用长颈漏斗．

    解答 解：A．用图装置不能制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，因为铁做电解池阴极不反应，装置实质是电解水，故A错误；
    B．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；
    C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；
    D．不能用长颈漏斗，否则气体逸出，应用分液漏斗，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及电解质、化学平衡移动、金属的腐蚀、化学反应速率等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
    D．常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于10.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
    A．c（H+）B．Ka（HF）C．$\frac{{F}^{-}}{C（{H}^{+}）}$D．$\frac{（{F}^{-}）}{C（HF）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快．当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
    序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    10.0020.10
    21.0020.90
    30.0022.10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为90.00%．
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（　　）
    A．未冷却即转移、定容B．容量瓶中原有少量蒸馏水
    C．定容时俯视刻度线D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氰（CN）2的化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是（　　）
    A．（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
    B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
    C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN═2KI+（CN）2
    D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2CN-═2Cl-+（CN）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（　　）
    A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
    B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
    C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
    D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，0.005mol/L氢氧化钡溶液的pH是（　　）
    A．2B．2.3C．11.7D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．

    Ⅰ．如图哪个如图1装置可防止铁棒被腐蚀BD．
    Ⅱ．（1）水库的铁闸门主要是钢铁，为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C．
    A．铜       B．钠      C．锌       D．石墨
    （2）在如图2甲中的铁闸门若工作人员因疏忽忘了放R发生的电化学腐蚀是吸氧腐蚀；在电化学腐蚀中，负极反应是2Fe-4e-═2Fe2+；正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-．
    Ⅲ．在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图3：
    请回答：
    （1）A电极对应的金属是铜（写元素名称）．
    （2）B电极电极反应式Cu2++2e-═Cu
    （3）镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

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