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    将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
    ①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl
    A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③
    C．①＝②＞③＞④D．①＝②＞③＝④
    C
    0.01 mol Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为Na2O2＋H2O=2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O=2NaOH，二者均产生0.02 mol OH－，因溶液体积变化忽略不计，故所得溶液中阴离子浓度：①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.01 mol，而CO32—发生微弱的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，使阴离子数目增多，所得溶液中阴离子浓度：③＞④。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（   ）

     
    		①中实验
    		②中现象
    A
    		铁粉与水蒸气加热
    		肥皂水冒泡
    B
    		加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物
    		酚酞溶液变红
    C
    		NaHCO3固体受热分解
    		澄清石灰水变浑浊
    D
    		石蜡油在碎瓷片上受热分解
    		Br2的CCl4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，
    通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)加热前通入空气的目的是                               ，
    操作方法为                               。
    (2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A                  ，
    C           ，D           。
    (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将       ；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将       。
    (4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为       (用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 （  ）
    A．取a克混合物充分加热,残留固体b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应,最终得b克BaCO3
    D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2
    的过程。

    (1)写出a点以前发生反应的离子方程式：_____________________________________
    (2)写出a到b点发生反应的离子方程式：_____________________________________
    (3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于________mol(用含字母m的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a molNa2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当排出气体为两种气体时，a : b 的值不可能是
    A．1:1B．1:2C．2:3D．3: 2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于钠原子和钠离子，下列叙述的正确是（     ）
    A．它们的化学性质相似B．它们电子层数相同
    C．钠原子半径比钠离子半径小D．钠原子、钠离子均为同一元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
    （1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
    ① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论                            。
    ② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是    （填字母序号）。
    A．溶液温度下降  B．溶液温度升高    C．滴入酚酞后呈浅红色       D．滴入酚酞后呈红色
    （2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象                    。

    （3）如上图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
    两试管中均产生气体，         （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
    ② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是         。
    A．装置I的气球体积较大             B．装置II的气球体积较大
    C．生成气体的体积根据盐酸计算       D．生成气体的体积根据固体计算
    （4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究与0.5 mol·L-1CaCl2溶液反应的情况
    实验方案
    		预测现象
    		预测依据
    		实际结果
    实验1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
    		有白色
    沉淀
    		Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。
    		有白色沉淀
    实验2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
    		无白色
    沉淀
    		NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。
    		有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。
     
    请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
    实验1：                                   ；实验2：                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有100 mL NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的盐酸溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：

    （1）NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是：________，其物质的量是________。
    （2）在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为（标准状况）________。
    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度是______________________________________；
    若以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液需Na2O2__________________________g。

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