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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3   假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是
没有红色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液变为红色
没有红色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液变为红色

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?
不合理
不合理
,简述你的理由(不需写出反应的方程式 )
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Cu能将Fe3+还原为Fe2+

(3)若固体粉末完全溶解,向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸:若经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

(5)某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成,取样品适量放入烧杯中,加入稀硫酸将其溶解,过滤,取滤液少量于试管中,若证明滤液中含有+2价的铁,选用的试剂和现象为
向滤液加入几滴高锰酸钾溶液,紫红色若能褪去,则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有
向滤液加入几滴高锰酸钾溶液,紫红色若能褪去,则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有
分析:(1)Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁,铁离子遇KSCN溶液红色;
(2)红色粉末若是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中会有Cu生成,Cu能将Fe3+还原为Fe2+,滴加KSCN试剂后溶液可能不变红色;
(3)若固体全部溶解,所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则一定是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中发生反应生成硫酸铁、硫酸铜、铜,有Cu生成,固体恰好完全溶解,向溶液中滴加KSCN,溶液不变红色,则生成Cu能与Fe3+恰好完全反应Fe2+
(4)加热方式反应2Cu2O+O2=4CuO,固体质量增重,根据固体增重利用差量法计算Cu2O的质量,再利用质量分数等于计算;
(5)若滤液中含有+2价的铁,亚铁离子具有还原性,可以向滤液加入几滴高锰酸钾溶液,紫红色若能褪去,则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有.
解答:解:(1)若红色粉末是Fe2O3,Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁,没有红色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液变为红色.
故答案为:没有红色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液变为红色;
(2)红色粉末若是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中会有Cu生成,Cu能将Fe3+还原为Fe2+,滴加KSCN试剂后溶液可能不变红色,所以说法不合理.
故答案为:不合理;Cu能将Fe3+还原为Fe2+
(3)因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必须有Fe2O3存在,使其生成的Fe3+溶解产生的Cu,反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
故答案为:Fe2O3和Cu2O的混合物; Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(4)Cu2O~~~2CuO  质量增重△w  
    144 g                 16 g  
  m(Cu2O)                (b-a) g  
所以m(Cu2O)=
144g×(b-a)g
16g
=9(b-a)g,
故混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)g
ag
×100%=
9(b-a)
a
×100%.
故答案为:
9(b-a)
a
×100%.
(5)若滤液中含有+2价的铁,亚铁离子具有还原性,可以向滤液加入几滴高锰酸钾溶液,紫红色若能褪去,则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有.
故答案为:向滤液加入几滴高锰酸钾溶液,紫红色若能褪去,则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有.
点评:本题考查实验的设计及评价,以及物质的组成的测定,难度较大,注意把握题给信息,是对所需知识的综合考查,需要学生具有扎实的基础与综合运用分析能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛.
(1)铁元素在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

(2)铝电池性能优越,铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注,其原理如图所示.
①该电池的总反应化学方程式为
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

②电池中NaCl的作用是
增强溶液的导电能力
增强溶液的导电能力

(3)用铝电池电解CuSO4溶液(电极均为铂电极),通电一段时间后,一极上析出红色固体,另一极的电极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
,此时向溶液中加入8g CuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为
1.12
1.12
L.
(4)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂.将铝土矿粉混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO.
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO.

(5)三氧化二铁和氧化亚铜(Cu2O)都是红色粉末,常用作颜料.已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中.
①此过程中发生的反应有(用离子方程式表示):
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式
取少量所得溶液于试管中,向其中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红则说明存在铁离子,反之则无,另取少量所得溶液于试管中,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色说明含有亚铁离子,不褪色说明没有亚铁离子
取少量所得溶液于试管中,向其中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红则说明存在铁离子,反之则无,另取少量所得溶液于试管中,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色说明含有亚铁离子,不褪色说明没有亚铁离子

③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余,则n(Cu2O)
n(Fe2O3).(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

装修材料中常用作红色颜料的有三氧化二铁和氧化亚铜.某学生想通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.其探究过程如下:
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO.
提出假设:
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O;
假设3:
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是
没有红色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液变为红色
没有红色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液变为红色

(2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物

(3)另一同学欲用加热法确定粉末的组成.取72g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为80g,则原固体粉末是
Cu2O
Cu2O

结论:经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲利用该红色粉末制取纯净的胆矾(CuSO4?5H2O).经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择:A、氯水  B、H2O2   C、NaOH    D、CuO,实验小组设计如右实验方案:
①试剂1为
B
B
,试剂2为
D
D
(选填字母A、B、C、D).
②固体x的化学式为
Fe(OH)3
Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(I)三氧化二铁和氧化亚铜(Cu2O)都是红色粉末.常用作颜料.已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.某校化学实验小组为了探究由Fe2O3和Cu2O组成的混合物中两者物质的量相对大小,某同学认为只要取少量粉末放入足量稀硫酸中,通过观察现象即可.
(1)上述实验过程中发生的反应有(用离子方程式表示):
①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O   ②
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
   ③
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

(2)若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余,则n(Cu2O)
n(Fe2O3). (填“>”、“<”或“=”).
( II)分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应:
左反应室:A(g)+2B(g)
常温
 2C(g)    
右反应室:2Z(g)
常温
X(g)+Y(g)
在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断.反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如图所示:

(1)A(g)+2B(g      2C(g)  的△H
 0(填“>”、“<”或“=”).
(2)在平衡(I)和平衡(Ⅱ)中,X的体积分数
b
b
(填序号).
a.一定相等    b.一定不相等    c.可能相等
(3)达到平衡(I)时,A的转化率为
5
11
5
11

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省广元市高三第二次诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末,常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下:

查阅资料知:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。

提出假设:假设l:红色粉末是Fc2O3    假设2:红色粉末是Cu2O

假设3:红色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物

设计实验:取少量粉末放人足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(1)若假设1成立,则实验现象是__             。

(2)若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?____。筒述你的理由              .

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN溶液时溶液不变红色,则证明原固体粉末是Fc2O3,和Cu2O的混合物,则其质量比为____,写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式           。探究延伸:经实验分析,确定红色粉末为Fc2O3,和Cu2O的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg,则混合物中Cu2O的质量分数为         

(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下:

物  质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

 

实验室有下列试剂可供选择: A.氯水 B.H2O2  C.NaOH          D.Cu2(OH)2CO3

实验小组设计如下实验方案:

试回答:①试剂1为___         _,试剂2为            (填字母)。

②固体X的化学式为____,③操作I为_          

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

装修材料中常用作红色颜料的有三氧化二铁和氧化亚铜.某学生想通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.其探究过程如下:
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO.
提出假设:
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O;
假设3:______.
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是______.
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是______.
(3)另一同学欲用加热法确定粉末的组成.取72g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为80g,则原固体粉末是______.
结论:经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲利用该红色粉末制取纯净的胆矾(CuSO4?5H2O).经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
实验室有下列试剂可供选择:A、氯水 B、H2O2  C、NaOH  D、CuO,实验小组设计如右实验方案:
①试剂1为______,试剂2为______(选填字母A、B、C、D).
②固体x的化学式为______.

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