Question

联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO₂(g)=N₂O₄(g) △H=-57. 20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应达到平衡。
其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是_____________ （填字母）。
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度  C．增加NO₂的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1 00 g N₂H₄(1)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N₂H₄(1)+N₂O₄(1)=3N₂(g) +4H₂O(1)的△H=____kJ/mol
（3）17℃、1.01×l0⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂) =0. 030 0 mol/L、c(N₂O₄)=0.0120 mol/L。计算反应的平衡常数K。_______________________
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体(17℃、1.01×10⁵Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？________________________________________

Answer 1

（1）BC
（2） -1224.96
（3）根据题意知平衡时：c(N₂O₄)=0.012 0 mol/L c( NO₂)=0.030 0 moI/L
答：平衡常数为13.3。
（4）由（3）可知，在17℃、1. 01×10⁵ Pa达到平衡时，l.00 L 混合气体中：
n(N₂O₄)=c(N₂O₄)×V=0.0120 mol/L ×l.00L=0.0120 mol
n( NO₂)=c( NO₂)×v=0.0300 mol/L×l.00 L =0.0300 moI
则n总( NO₂)=n(NO₂) +2×n(N₂O₄)=0.0540 mol
由Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑ +2H₂O可得
答：理论上至少需消耗Cu l.73 g。