Question

11．在标准状况下750mL含O₃的氧气，其中若O₃完全分解，其体积为780mL．如果将此含有的O₃的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下反应，2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂，则析出I₂的质量为（　　）

• A． 0.68g
• B． 0.81g
• C． 0.91g
• D． 1.21g

Answer 1

分析 分解发生反应：2O₃=3O₂，根据条件差量计算750mL混合气体中O₃的体积，进而计算1L混合气体中O₃的体积，再根据方程式计算析出I₂的质量．

解答 解：设750mL混合气体中O₃的体积为V，则：
2 O₃=3 O₂ 体积增大
2           3-2=1      
V          780mL-750mL=30mL
故V=60mL
故1L混合气体中O₃的体积为60mL×$\frac{1000mL}{750mL}$=80mL=0.08L，
设析出I₂的质量为m，则：
2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂
   22.4L        254g
   0.08L         m
所以m=$\frac{254g×0.08L}{22.4L}$=0.91g
故选：C．

点评 本题考查化学方程式有关计算，关键是根据差量法计算臭氧体积，难度不大．