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    环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是


    1. A.
      白色垃圾
    2. B.
      酸雨
    3. C.
      绿色化学
    4. D.
      臭氧层空洞
    C
    分析：环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象．具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等．
    解答：A、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故A错误；
    B、酸雨是大量排放SO2等酸性气体造成的大气污染，与环境污染有关，故B错误；
    C、绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，与环境污染无关，故C正确；
    D、臭氧空洞是氟里昂等排放到空气中形成的，与环境污染有关，故D错误．
    故选C．
    点评：本题难度不大，环境污染问题是考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的组合是
    ABCD
    YCO2SiO2FeCl3H2O
    WMgOCOCuCl2Fe3O4


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作与实验目的不一致的是
    选项实验操作实验目的
    A向某钾盐溶液中加入澄清石灰水证明该钾盐是K2CO3
    B测定0.1mol/L醋酸溶液的pH证明醋酸在水溶液中部分电离
    C向试管中加入相同体积的浓度为0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
    D向试管a中加入1mL甲苯，向试管b中加入1mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液证明甲苯中苯环使甲基的活性增强


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中属于氧化还原反应的是


    1. A.
      CaCO3数学公式CaO+CO2↑
    2. B.
      CaO+H2O=Ca（OH）2
    3. C.
      Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    4. D.
      4HNO3（浓）数学公式4NO2↑+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为______．
    （2）若每次取样的空气为200mL，通人足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为______mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准______（填“符合”或“不符合”）．
    （3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为______．
    A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
    （4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是______．
    A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
    （5）如表是压强对SO2平衡转化率的影响

    压强MPa
    转化率%
    温度℃    		0.10.5110
    40099.299.699.799.9

    对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率______（填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1.7g氨气在标准状况下的体积是________升，共含有________mol电子；0.1mol硫化氢共含有________个质子，同质量的氨气和硫化氢气体中分子个数比为________，含氢原子的个数比为________．在标准状况下硫化氢的密度为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在水溶液中能大量共存的一组离子是


    1. A.
      Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
    2. B.
      H+、Fe2+、ClO-、Cl-
    3. C.
      Mg2+、K+、SO42?、NO3-
    4. D.
      NH4+　Ag+、OH-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室用渗析的方法分离淀粉和食盐的混合液，其装置如图所示．Na+与Cl-能穿过半透膜进入
    烧杯，而淀粉高分子则留在半透膜袋中．下列分离混合物的方法中，与渗析操作的原理相似的
    是


    1. A.
      用萃取分液的方法分离溴和水
    2. B.
      用层析的方法分离溶液中的Cu2+和Fe3+
    3. C.
      用蒸馏的方法分离甲醇和乙醇
    4. D.
      用过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：
    实验编号实验步骤实验现象
    ①加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896L（标准状况）
    ③加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g
    下列说法正确的是


    1. A.
      c（K+）≥0.2 mol/L
    2. B.
      一定不存在的离子：Ca2+、K+、Cl-
    3. C.
      c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）
    4. D.
      一定存在的离子：Cl-、NH4+、CO32-、SO42-

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