Question

19．某化合物由阳离子[（CH₃）₄ N]⁺和阴离子A按个数比4：1组成，阴离子A的结构如图所示：
（1）S原子以sp³杂化轨道与Ge结合．
（2）阴离子A的化学式为[Ge₄S₁₀]^4-．

Answer 1

分析 （1）由图可知S原子形成2个共价键，结合S原子的最外层电子数判断其价层电子对数；
（2）阴离子A中含有4个Ge和10个S，其中4个S只形成一个共价键，则还要得到一个电子才能形成8电子稳定结构．

解答 解：（1）S原子的最外层电子数为6，由图可知S原子形成2个共价键，则阴离子A中S原子含有2个成键电子对和2个孤电子对，即其价层电子对数为4，属于sp³杂化；
故答案为：sp³；
（2）阴离子A中含有4个Ge和10个S，其中4个S只形成一个共价键，则还要得到一个电子才能形成8电子稳定结构，则A离子带有4个负电荷，即离子的化学式为[Ge₄S₁₀]^4-，故答案为：[Ge₄S₁₀]^4-．

点评 本题考查了杂化理论的应用、微粒化学式的确定，题目难度不大，注意把握价层电子对数的判断方法．