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    下面对氯气的叙述，正确的是

    A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性

    B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

    C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

    D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸。


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是(    )

    A.只有①              B.只有③      C.①②③的混合物           D.①②③④的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的现象描述正确的是                                         (     )

    A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾

    B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾

    C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液

    D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中                                           （    ）

    A．二氧化硫体现还原性，做还原剂

    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

    C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

        D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。

    （1）写出元素C在元素周期表的位置       ，单质E的工业制备的离子方程式为________。

    （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是             (填化学式)，

    B的单质，在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出对应的化学方程式              。

    （3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式：                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，100mL 某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列中的 

    A. 氨气     B. 氮气     C. 二氧化碳     D. 氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(   )

    A.Na2O与Na2O2颜色相同           B.均可与CO2、H2O反应产生氧气

    C.所含氧元素的化合价均为－2     D.阴阳离子的个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是          （     ）

    A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g     B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

    C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

    D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

    ⑴用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

            ①CH4 (g)＋4NO2 (g)＝4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

            ②CH4 (g)＋4NO(g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

     写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________          

     ⑵用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2 (g)＋CO2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

             浓度/mol·L-1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

        ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______

          A．容器内CO2的浓度保持不变        B．v正（N2）=2 v正（NO）

          C．容器内压强保持不变               D．混合气体的密度保持不变

        E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

        ②在该温度下时．该反应的平衡常数为              (保留两位小数)；

        ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______。

    ⑶合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：

      Zn(s) ＋2MnO2 (s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2 (s) ＋Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是

                                    。PbO2  可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为                       ，阴极上观察到的现象是；                  若电解液中不加入Cu(NO3)2这样做的主要缺点是                                                        。

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