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    下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是

    A．用溴水除去CO2中混有的SO2     

    B．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉

    C．用固体NaOH与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3 

    D．用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚

    C


    解析:

    固体NaOH对玻璃有强腐蚀性，特别是在加强热条件下，故C不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
    Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
    【假设与猜想】
    （1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    （2）
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
    ．
    作出上述1、2假设与猜想依据的原理是
    勒沙特列原理
    勒沙特列原理
    ．
    （3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    （4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
    【实验准备】
    （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
    （2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
    问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是
    8%
    8%
    ；
    第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．（数字取小数后一位）
    问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：
    50mL容量瓶
    50mL容量瓶
    、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
    【实验现象】
    表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 现  象
    ① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为深绿色
    表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 现  象
    ① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为深绿色
    表3、不同温度对配合物形成的影响
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 温度 现象
    ① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为深绿色
    问题3：上表中b=
    1.0
    1.0
      e=
    16%
    16%
    ；
    问题4：通过表3得出的结论是
    该配合物反应是吸热反应
    该配合物反应是吸热反应
    ．

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    科目：高中化学 来源：中学教材全解　高中化学　必修1　人教新课标 人教新课标 题型：022

    如图：

    (1)

    图甲为中学化学教材上的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列各组合中不能形成喷泉的是

    [　　]

    A．

    HCl和H2O

    B．

    O2和H2O

    C．

    NH3和H2O

    D．

    CO2和NaOH溶液

    (2)

    某实验爱好者积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是

    [　　]

    A．

    Cu与稀盐酸

    B．

    NaHCO3和NaOH溶液

    C．

    CaCO3溶液与稀H2SO4

    D．

    NH4HCO3与稀盐酸

    (3)

    比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲是________上部烧瓶内压强，图乙是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)．城市中常见的人造喷泉及自然景观中的火山爆发的原理与上述________(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是

    A．用溴水除去CO2中混有的SO2     

    B．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉

    C．用固体NaOH与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3 

    D．用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是

    A．用溴水除去CO2中混有的SO2     

    B．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉

    C．用固体NaOH与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3 

    D．用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚

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