【题目】已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮.如：
，现有化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一种有机物,符合该条件的结构共有( )种
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【题目】某离子晶体的晶胞结构如图。（该晶胞可看成由8个小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个黑球，在大立方体的8个顶点和6个面心上各有一个白球）试求：
①晶体中每一个Y同时吸引着_____个X，每个X同时吸引着______个Y，该晶体的化学式是____________。
②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有_____个。
③晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为___________。
④设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间中心距离为____________cm。
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【题目】一种离子晶体的晶胞如图，其中阳离子A以
表示，阴离子B以
表示。
（1）每个晶胞中含A离子的数目为______，含B离子数目为_______。
（2）若A的核外电子排布与Ne相同，B的电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是___________；
（3）阳离子周围距离最近的阳离子数为_____，阳离子周围距离最近的阴离子数_____。
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【题目】化学实验在学科中有举足轻重的作用，结合下列实验的图示分析相关的描述正确的是（ ）
A. 图1：根据用电器（G）中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属的活泼性
B. 图2：可根据小试管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀
C. 图3：根据温度计读数的变化可测量浓硫酸和NaOH反应的中和热
D. 图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO2(g)
N2O4(g)是一个吸热反应
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【题目】位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是
A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键
B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键
C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
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【题目】有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为 X：
，Y：
，Z：
。下列说法正确的是：
A. X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应
B. X、Z分子中所有原子一定在同一平面内
C. X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同
D. X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【题目】实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、__________。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：______
（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会________；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会___________；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会________。
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【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：
已知反应中相关的化学键键能数据如下表：
①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(
)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)
②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。
（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为
①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为________________________。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。
（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的电子式为____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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