对于化学反应能否自发进行.下列说法中错误的是( )A．若ΔH<0.ΔS>0.任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0.ΔS<0.任何温度下都不能自发进行C．若ΔH>0.ΔS>0.低温时可自发进行D．若ΔH<0.ΔS<0.低温时可自发进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(　　)

A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行

D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行

解析试题分析：ΔG<0的反应为自发反应，若ΔH>0，ΔS>0，为保证ΔG=ΔH-TΔS<0，只有在高温下才能是自发反应。
考点：化学反应进行的方向

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化学试卷（解析版） 题型：实验题

(15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高温4CO(g)+BaS(s)

工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)。

(1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是 (填字母编号)。

a．用澄清石灰水吸收气体 b．用浓硫酸吸收气体 c．点燃气体

(2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是 (写两个)。

(3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤：①称量样品；②灼烧样品；③置于 (填仪器名称)中冷却；④ ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是 (举例一种情况)。

(4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成上述实验： (用装置代号以“A ……”形式表示，每套装置不可重复使用)

(5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为：

BaSO4+4C+CaCl2高温4CO+CaS+BaCl2。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是。
（2）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.1	3.0
2	25.9	25.9	25.9	28.8
3	26.4	26.2	26.3	29.4

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热△H=                 （结果保留小数点后一位）。
③氢氧化钠溶液稍过量的原因是                                            。
④上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是          （填字母）。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 用量筒量取盐酸时俯视读数
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

试利用平衡移动原理解释下列事实：
（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；
（2）CaCO₃难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；
（3）分别用等体积的蒸馏水和0．010 mol·L^-1硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了

A．化学反应

B．取代反应

C．加成反应

D．萃取过程

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N="2P+2Q" ，2P+M= Q
（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是

A．①③④⑤

B．②③⑤⑥

C．①②③④

D．②④⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ。回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为                      。
（2）电负性：X     Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料。     有关Z₂H₄分子的说法正确的是          （填字母）。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．Z原子的杂化方式为sp²
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围      （填数字）个氧离子相紧邻。

（5）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是          （填字母）。
A．离子键       B．非极性键     C．配位键       D．金属键

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe³^＋、Fe²^＋、H^＋、AlO₂^－、Al³^＋、CO₃²^－、NO₃^－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L^－1NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是( )

A．溶液中可能含有AlO₂^－	B．溶液中可能含有NO₃^－
C．溶液中一定不含Fe²^＋和Fe³^＋	D．溶液中可能含有Fe³^＋，但一定不含Fe²^＋

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