练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列关于物质用途的说法正确的是（　　）
    A．硫酸铁可用作净水剂B．二氧化硅可用作计算机芯片
    C．铜制容器可用于盛装浓硝酸D．醋酸铅可用于分离提纯蛋白质

    分析 A、硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质作用；
    B、硅是半导体做计算机芯片；
    C、铜和浓硝酸发生反应；
    D、醋酸铅溶液是重金属盐，能使蛋白质变性，变性是不可逆过程；

    解答 解：A、硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质作用，硫酸铁可用作净水剂，故A正确；
    B、硅是半导体做计算机芯片，二氧化硅数光导纤维的材料，故B错误；
    C、铜和浓硝酸发生反应，铜制容器不能用于盛装浓硝酸，故C错误；
    D、醋酸铅溶液是重金属盐，能使蛋白质变性，变性是不可逆过程，不能用于分离提纯蛋白质；
    故选A．

    点评 本题考查了盐类水解，物质性质的分析应用，注意蛋白质的分离方法和性质判断，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．某烷烃的名称为2-甲基-4-乙基戊烷
    B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如图）互为同系物
    C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖
    D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将含有amol Na2CO3的纯碱溶液与含有b mol HCl的稀盐酸进行反应，若不考虑二氧化碳在水中的溶解，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列相关叙述中，正确的是（　　）
    A．此纯碱溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的数目为aNA
    B．若a＜b＜2a，生成标准状况下二氧化碳的体积可能是11.2b L或22.4（b-a）L
    C．若b≥2a，则两溶液相互滴加的顺序不同，反应生成的二氧化碳分子数目不同
    D．若b≤a，则无论两溶液相互滴有加的顺序如何，反应过程中均有气泡产生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验不合理的是（　　）
    A．制备少量氧气B．制备并收集少量NO气体
    C．四氯化碳萃取碘水中的碘D．证明非金属性强弱：S＞C＞Si

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁 （CH3 CHO）与乙醇的转化关系如图所示．下列判断不正确的是（　　）
    A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖
    C．丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇D．丁十H2→乙醇的反应属于加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D为短周期主族元素，原子序数依次增大．A和D可形成化合物E，E的焰色反应呈黄色；B是地壳中含量最高的金属元素；C基态原子最外层原子轨道中有两个未成对电子且无空轨道．请回答下列问题：
    （1）D基态原子的电子排布式为1s22s22p62s23p5．
    （2）C单质在空气中燃烧产物的分子立体构型是V形．
    （3）E晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中A离子的个数是4．
    （4）B单质与A的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （5）D单质的水溶液中加入CaCO3固体，溶液中的含氧酸浓度增大，用平衡移动原理解释其原因氯水存在下列化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；加入CaCO3固体，溶液中的强酸HCl和CaCO3反应，致上述化学平衡向正反应方向移动，HClO的浓度增加．
    （6）将C的氢化物通入Fe2（SO4）3溶液中，有黄色沉淀生成．该反应的离子方程式是H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，可逆反应2A（气）+B（气）?nC（固）+D（气）达平衡．若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是（　　）
    A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动
    B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
    C．该反应式中n值一定为2
    D．原混合气体中A与B的物质的量之比为2：1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．苯乙醛（）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料．现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90．

    $\stackrel{HCN}{→}$A$→_{H_{2}O}^{HCl}$B$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$D+E
    已知：Ⅰ．
    Ⅱ．
    （1）苯乙醛的分子式为C8H8O；B中具有的官能团有（填名称）羧基、羟基．
    （2）写出B转化为C反应的化学方程式；该反应类型属消去反应．
    （3）C与H2发生加成反应，1molC最多可消耗H24mol．
    （4）E可能具有的化学性质有（填序号）①④．
    ①能与H2发生加成反应              
    ②能在碱性溶液中发生水解反应
    ③能与甲酸发生酯化反应             
    ④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
    （5）B的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有4种；请写出其中一种同分异构体的结构简式任意一种．
    ①与B具有相同的官能团种类         ②遇三氯化铁溶液不显色   ③苯环上的一氯代物只有两种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
    （1）上述五种元素中电负性最大的是O（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因N原子3p轨道半充满，相对稳定．
    （2）XW2的电子式为．
    （3）Q的价电子排布式为3d54s2，N3-的分子构型为直线．
    （4）下列关于WZ2结构的说法正确的是d．
    a．WZ2直线形非极性分子
    c．WZ2中w为sp3杂化
    b．WZ2直线形极性分子
    d．WZ2中W为sp2杂化
    （5）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1/cm3，请列式计算一个晶胞重含有的Q、W离子数（5.23=140.6）
    （6）α-QW的晶胞一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最经且距离相等的W离子构成的几何图形是正八面体．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案