Question

下列各组物质性质比较中，正确的是（　　）

	A．	氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF	B．	离子半径：K+＞Cl﹣＞S2﹣
	C．	分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI	D．	单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

Answer 1

考点：

元素周期律和元素周期表的综合应用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

A．HF含有氢键，沸点最高；

B．核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小；

C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定

D．碱金属元素的单质，原子序数越大，熔沸点越低．

解答：

解：A．HF含有氢键，沸点最高，HI、HCl、HBr不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；

B．K⁺、Cl^﹣、S^2﹣的核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小，则有离子半径：K⁺＜Cl^﹣＜S^2﹣，故B错误；

C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确；

D．碱金属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，熔沸点越低，则单质熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可．