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【题目】下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

AFClBr为同主族元素,核电荷数越大,非金属性越弱,生成的HX越不稳定,生成HX的反应程度越小,故A不选

BSiPCl为同周期主族元素,核电荷数越大,非金属性越强,其最高价氧化物水化物的酸性越强,则HClO4酸性最强,故B不选;

COSSe为同主族元素,核电荷数越大,非金属性越弱,生成的简单氢化物越不稳定,即H2O最稳定,H2Se最不稳定,故C不选;

D.碳碳单键键长最长,键能最小,而碳碳叁键键长最短,键能最大,但键能不是碳碳单键键能的三倍,也不是碳碳单键键能与碳碳双键键能和,与元素周期律无关,故D选;

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、钴、镍都属于第族元素,它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。

⑴基态Fe2+的核外电子排布式为____。结合电子排布式分析Fe3+Co3+氧化性弱的原因:_____

BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由N2H4HClO4CTCNNaNT共反应制备。

①ClO4的空间构型为________

②CTCN的化学式为,与Co3+形成配位键的原子是________(已知CO32的结构式为)

可以(双聚氰胺为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________中含有σ键的物质的量为________

是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶,除因为它们都是极性分子外,还因为_____

⑶一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示,Mn在面心和顶点,它的化学式可表示为________

⑷镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,距离最近的两个H2分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________(列出计算表达式,NA表示阿伏加德罗常数的数值) gcm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:Br2常温下呈液态、易挥发、有毒。如图为实验室模拟工业过程从浓缩的海水中提取溴的实验装置。

其实验步骤如下:

.在烧瓶中加入硫酸酸化的浓缩海水,持续通入Cl2一段时间,溶液变为浅棕色后,停止通入Cl2,改通入热空气;

.AB烧瓶溶液均变为无色的时候,停止通入热空气;

.将烧瓶B中的溶液倒入分液漏斗,加入稀硫酸酸化后,用CC14萃取,再经过蒸馏分离提取出其中的溴。

请回答:

(1)烧瓶A中通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为_______________________

(2)步骤Ⅰ中通入热空气的目的是_______________________

(3)装置B中导管D的作用是____________________,装置C中的溶液X____________

(4)步骤Ⅲ中加入稀硫酸酸化发生的反应为5BrBrO3-6H===3Br23H2O,每生成1 mol Br2单质,转移的电子数为________mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是( )

A.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm3,质量分数为×100%,此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0 mol·L1

B.100g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1,则加入水的体积大于100ml(已知氨水的浓度越大,其密度越小)

C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中,得到的盐酸溶液密度为bg/mL,则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L

D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g,则溶液中SO42的物质的量浓度为mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cl-浓度为0.5 mol·L1的某无色澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子

K  Ag  Mg2  Ba2 Fe3+

阴离子

NO3-  CO32-  SiO32-  SO42-

提示:SiO32-2H=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)H2SiO3SiO2H2O

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)

序号

实验内容

实验结果

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量

固体质量为2.4 g

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象

请回答下列问题。

(1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是______,一定不存在的阴离子是________

(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)

阴离子

___

___

c/mol·L1

____

___

(3)判断K是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高温下CO2H2S发生如下反应:CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有关实验数据如下:

实验

温度

物质的起始物质的量/(mol)

平衡时COS物质的量/(mol)

n(CO2)

n(H2S)

n(COS)

I

337℃

0.10

0.40

0.01

II

347℃

0.10

0.40

0.015

下列说法不正确的是

A.该反应为吸热反应

B.实验I达平衡后COS的物质的量分数为5%

C.实验I温度下,反应的平衡常数为

D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO20.40 mol H2S,相同温度下再达平衡时n(COS)=0.03mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品,有效成分均为Ca(ClO)2,相应的生产流程如下。

下列说法不正确的是

A.①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2

B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应

D.制备漂粉精过程中,Cl2转化为Ca(ClO)2时,Cl的原子利用率为100%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温时,向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A. a点时:c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)

B. b点时:c(Na+) = c(CH3COO)

C. c点时:c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)

D. d点时:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

C. 原子半径:In>Al

D. 碱性:In(OH)3>RbOH

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