Question

13．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ•mol^-1）如下表所示：

元素 电离能/kJ•mol-1	X	Y	Z
I1	496	738	577
I2	4 562	1 451	1 817
I3	6 912	7 733	2 754
I4	9 540	10 540	11 578

下列说法正确的是（　　）

• A． 三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小
• B． 三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大
• C． 等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为1：1：1
• D． 三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3：2：1

Answer 1

分析 根据元素电离能的变化知，X为第ⅠA族元素、Y为第ⅡA族元素、Z为第ⅢA族元素，又X、Y、Z为同一周期的三种元素，而且X为第ⅠA族元素可以失去4个电子，则这几种元素为第三周期，分别是Na、Mg、Al元素；
A、根据第一电离能数据判断最小的为X（Na），根据同周期从左向右电负性逐渐增大，判断电负性最小的元素；
B、根据第一电离能数据判断最大的为Y（Mg），根据同周期从左向右电负性逐渐增大，判断电负性最大的元素；
C、相同物质的量的钠、镁、铝与少量盐酸反应，盐酸完全反应，根据氢守恒所以与盐酸反应生成的氢气相等，但钠还可以与水反应生成氢气，则最终钠生成的氢气最多，镁和铝相等；
D、根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：2Na～H₂，Mg～H₂，$\frac{2}{3}$Al～H₂，根据反应的方程式计算．

解答 解：根据元素电离能的变化知，X为第ⅠA族元素、Y为第ⅡA族元素、Z为第ⅢA族元素，又X、Y、Z为同一周期的三种元素，而且X为第ⅠA族元素可以失去4个电子，则这几种元素为第三周期，分别是Na、Mg、Al元素，
A、根据以上分析，X、Y、Z分别是Na、Mg、Al元素，其第一电离能最小的为X（Na），又同周期从左向右电负性逐渐增大，所以X（Na）电负性在同一周期元素中最小，故A正确；
B、根据以上分析，X、Y、Z分别是Na、Mg、Al元素，其第一电离能最大的为Y（Mg），又同周期从左向右电负性逐渐增大，所以Z（Al）电负性在同一周期元素中最大，故B错误；
C、相同物质的量的钠、镁、铝与少量盐酸反应，盐酸完全反应，根据氢守恒所以与盐酸反应生成的氢气相等，但钠还可以与水反应生成氢气，则最终钠生成的氢气最多，镁和铝相等，故C错误；
D、因Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H₂，由关系式：2Na～H₂，Mg～H₂，$\frac{2}{3}$Al～H₂，得三种金属的物质的量之比为：2：1：$\frac{2}{3}$=6：3：2，故D错误；
故选：A．

点评 本题根据电离能进行推断，主要考查了第一电离能、电负性的大小判断以及有关钠、镁、铝与盐酸反应的氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒及过量计算分析为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．