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    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　 　）

    A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

    B.在熔融状态下,1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NA

    C.78 g Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA

    D.5.6 g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA

     

    C

    【解析】温度和压强未知,分子数为NA的（28 g）CO和C2H4混合气体的体积不能确定,A项错误;在熔融状态下,NaHSO4Na++HS,故1 mol NaHSO4完全电离产生的阳离子数为NA,B项错误;分析2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑可知,1 mol Na2O2完全反应转移的电子数为NA,C项正确;5.6 g Fe、2.24 L（标准状况下）Cl2的物质的量均为0.1 mol。据2Fe+3Cl22FeCl3可知转移的电子数为0.2NA,D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时,某溶液中由水电离出的H+的浓度为1×10-a mol/L,以下说法正确的是(　 　)

    A.a＞7时,水的电离一定受到促进

    B.a＜7时,水的电离一定受到抑制

    C.a＞7时,溶液的pH为a或14-a

    D.a＜7时,溶液的pH一定为a

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    某反应在反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示反应物总能量,E2表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是(　　)

    A.该反应为吸热反应

    B.使用催化剂没有改变反应的反应热

    C.反应热等于E3-E2

    D.催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 元素周期表元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质,它们都是常见的金属或非金属。M、N、R是常见的三种氧化物。其中一种具有高熔点,而且有如下反应(条件未标出,方程未配平):

    (1)X+Z→N;

    (2)M+X→N;

    (3)M+Y→R+X。

    若X是非金属,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是(　　)

    A.第二周期ⅣA族B.第二周期ⅥA族

    C.第三周期ⅡA族D.第三周期ⅣA族

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 NA的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　 　）

    A.1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA

    B.12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NA

    C.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32 g

    D.适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,当生成2.24 L NO时,溶液中氮原子数为0.4NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 NA的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　 　）

    A.常温下,5.6 g Fe投入足量浓硝酸中,转移电子数目为0.3NA

    B.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有C数目为NA

    C.标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

    D.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.图表法、图像法是常用的科学研究方法。

    (1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示,则M元素位于周期表的第　　　　族。 

    (2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第　　　　族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是　　　　。 

    Ⅱ.由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如:2Na2O+2Cl24NaCl+O2;2CaO+2Cl22CaCl2+O2;SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2;Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。

    请回答下列问题:

    (1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式:　 。 

    (2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子结构式是　　　　　　　　,其中碳氧原子之间共价键是　　　　。 

    A.2个σ键B.2个π键

    C.1个σ健,1个π键

    (3)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为　　　　。最近的Ca原子和O原子的核间距为a cm,则CaO晶体密度的计算式为　 。 

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 化学实验练习卷（解析版） 题型：实验题

    氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。

    (1)氯水需临时配制的原因是  　(用化学方程式表示)。

    (2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是　　　　。 

    (3)用图乙所示装置中配制氯水时,操作步骤如下:

    ①关闭活塞2 ,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1 ,将少量浓盐酸注入大试管内。

    ②关闭活塞1 ,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

    ③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是  　。

    分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是 　。

    (4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水,方法是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题9溶液中的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温时,将V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)

    A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2

    B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)

    C.若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)

    D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c2

     

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