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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    B、铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    C、碳酸钠固体溶于水：CO
     
    2-
    3
    +2H2O?H2CO3+2OH-
    D、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OHˉ+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、二氧化碳过量，反应生成的是碳酸氢根离子，不是碳酸根离子；
    B、铜与浓硝酸反应生成了二氧化氮，浓硝酸写成离子形式；
    C、碳酸钠离子的水解分步进行，主要以第一步为主；
    D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边正负电荷不相等．
    解答： 解：A、过量CO2通入NaOH溶液中，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故A错误；
    B、铜与足量浓硝酸反应生成了二氧化氮，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B正确；
    C、碳酸根离子的水解反应分步进行，离子方程式只写第一步的反应，正确的离子方程式为：CO32-+H2O=OH-+HCO3-，故C错误；
    D、钠与水反应，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确判断离子方程式常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力，提高灵活应用所学知识知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
    A、H2O2分子结构式：H-O-O-H
    B、氚原子符号：
    2
    1
    H
    C、Mg2+结构示意图：
    D、C2H4分子比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球是含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
    （1）图丁是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为
     
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    K/ 4.1×106 K1 K2
    ①写出该反应的平衡常数表达式．K=
     
    ．
    ②试判断K1
     
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的依据的是
     
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   b．υ（N2）=3υ（H2）
    c．容器内压强保持不变                     d．混合气体的密度保持不变
    （3）化合物N2H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸汽．某同学设计了一个N2H4-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．
    ①该燃料电池的负极反应式为：
     
    ；
    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图中曲线Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式
     
    ；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为
     
    ．
    ③在t2时所得溶液的pH为
     
    ．（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA
    ②5.6gFe和足量的浓HNO3反应，转移电子为0.2NA
    ③64g的铜发生氧化还原反应，不一定失去2NA个电子  
    ④常温常压下，0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目一定小于0.5NA
    ⑤1mol石墨或金刚石中六元环个数均为0.5NA
    ⑥28.6gNa2CO3?10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1NA
    ⑦ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICl参加反应转移电子NA
    ⑧7g聚乙烯中含有NA个C-H键．
    A、①④⑧B、①②④
    C、①③⑧D、①⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：
    时间 （s） 0 20 40 60 80
    c（N2O4）mol/L 0.10 C1 0.050 C3 C4
    c（NO2）mol/L 0.00 0.060 C2 0.12 0.12
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     
    ，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO2）═
     
    ．
    （2）若在相同条件下最开始充入的是NO2气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是
     
    ．
    （3）若在相同条件下起始时充入的NO2气体0.16mol，要计算达到平衡时NO2的转化率，请写出分析求解的思路（不必计算具体结果）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA
    B、标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子
    C、常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA
    D、1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数大于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①用1.0mol?L-1盐酸配制100mL 0.10mol?L-1盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、100mL容量瓶、烧杯、
     
    、
     
    ．
    ②用0.10mol?L-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.10mL，终读数如图1所示，则滴定所用盐酸体积为
     
    ．
    （2）如图2所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶．该集气瓶中的气体可能是
     
    ．
    A．CO、O2   B．Cl2、CH4
    C．NO2、O2    D．N2、H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有长、宽、厚都一样的两块金属片，已知一块是铝片，另一块是铁片，请用四种物理方法加以鉴别：
    ①
     
    ．②
     
    ．
    ③
     
    ．④
     
    ．

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