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    8．镁空气电池具有比锂电池更好的安全性和更低的成本，主要用于备用电源、军事应用，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．放电时Mg在负极被ClO4-氧化
    B．正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电池总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
    D．理论上外电路流过1mol电子时电池总质量增加8.0g

    分析 该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应O2+2H2O+4e-═4OH-，电池反应式为：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，根据电池反应结合电子守恒来计算．

    解答 解：A、放电时，金属镁在负极上发生失电子的氧化反应，但是不是被高氯酸根离子氧化，故A错误；
    B、镁空气电池放电时，在正极上氧气得电子发生还原反应O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
    C、电池反应式为：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，故C正确；
    D、根据电池反应式：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，当外电路流过4mol电子时，电池总质量增加32g，当外电路流过4mol电子时，电池总质量增加8.0g，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查原电池（燃料电池）基本原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题涉及电极判断、电极反应书写等相关知识，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯（），已知有关物质的沸点如表：
    物质异丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃82.4249218
    合成苯甲酸异丙酯粗产品：
    在如图圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇（密度约为0.79g/cm3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品．
    （1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
    （2）异丙醇的系统命名法的名称为2-丙醇；
    （3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式．
    粗产品的精制：
    （4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是分液漏斗；操作②的名称是蒸馏．

    （5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为60%．
    （6）该实验中不能用下列那个选项所对应的措施来提高苯甲酸甲酯的产率A．
    A．苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g
    B．30ml的异丙醇增加至35mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列所述的两者是同种物质的是（　　）
    A．HCl和盐酸B．干冰和CO2C．正丁烷和异丁烷D．白磷和红磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于体积不变密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．a点、b点的正反应速率比逆反应速率大
    B．c点时每断裂3molH-H则断裂6molN-H
    C．d点（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．v（N2）：V （NH3）=1：2时达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放硫酸铜溶液、饱和氯化钠溶液（滴有少许酚酞）和100g10.00%的Na2SO4溶液．
    已知：a、b为铜电极且质量相等，c、d、e、f均为石墨电极，接通电源一段时间后，乙烧杯中c电极附近溶液变红，并测得甲中两电极质量差为25.6克；据此回答问题：
    （1）电源的N端为正极；（填“正”或“负”）
    丙烧杯中f电极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    乙烧杯中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    电极c上生成的气体在标准状况下的体积：4.48L；
    （2）若甲烧杯中实现在铁表面镀铜，则a电极材料为精Cu；a极的电极反应为Cu2++2e-=Cu；
    （3）计算电解后丙中Na2SO4溶液的质量分数10.37%（保留四位有效数字）；
    （4）若以上直流电源为铅蓄电池，则完成上述电解后，消耗的硫酸的物质的量为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．用石墨做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    C．向FeBr2溶液中通入等量的Cl2：2Br-+2Fe2++2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
    D．向硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是（　　）
    A．CaCl2和Na2O2B．NaOH和CCl4C．CO2和MgCl2D．NaOH和NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
    B．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
    C．0.1molFe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
    D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，则（　　）
    A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞a
    C．离子半径：C2-＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

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