【题目】在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入
100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,则所得溶液中溶质质量分数的大小顺序是
A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙
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【题目】金属键的实质是( )
A.自由电子与金属阳离子之间的相互作用
B.金属原子与金属原子间的相互作用
C.金属阳离子与阴离子的吸引力
D.自由电子与金属原子之间的相互作用
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【题目】已知HClO的酸性比H2CO3弱,下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使平衡体系中HClO的浓度增大,应采取的方法是( )
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固体NaOH
D.加水
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【题目】相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中,不正确的是
A.两种物质所含原子个数之比为4∶3
B.两种物质与足量的水反应后所得溶液的体积相等,溶液的浓度不相等
C.两种物质与足量的CO2反应,消耗气体的质量比为1∶1
D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1
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【题目】下列晶体性质的比较中,正确的是( )
A.熔点:单质硫>磷>晶体硅
B.沸点:NH3>H2O>HF
C.硬度:白磷>冰>二氧化硅
D.熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4
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【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大.化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13.工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成;请回答以下问题:
(1)Q的原子结构示意图为 .
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为(用元素符号表示).在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是(用离子方程式和必要的文字说明).
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应. ①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为: .
②Q、W两种元素金属性的强弱为QW(填“<”、“>”);
下列表述中证明这一事实的是 .
a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c.W的原子序数大.
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【题目】铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法错误的是
A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
C.不锈钢是铁合金,含金属元素和非金属元素
D.纯铁的硬度和强度均低于铁合金
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【题目】把 通入氨水中发生如下反应: ,当逸出的气体中含有0.28g 时,计算:
(1)参加反应的氨气的物质的量是多少?
(2)反应中被氧化的氨气的质量是多少克?
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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.25℃,1.01×105Pa,11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA
C.1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒
D.常温下,23 g NO2含有2NA个氧原子
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