Question

有一瓶澄清溶液，其中可能含H⁺、NH₄⁺、K⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-、Cl^-中的一种或几种，为确定该溶液的组成进行以下实验：
①该溶液可使pH试纸呈现红色；
②取少量溶液，滴加足量新制氯水，再加CCl₄振荡，未见CCl₄层有颜色变化；
③另取少量溶液，滴加足量NaOH溶液，未观察到有沉淀生成，然后加热，有无色气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中肯定存在的离子有______；
（2）肯定不存在的离子有______；
（3）不能确定是否存在的离子有______，证明它（们）是否存在的实验方法是______（填实验名称），现象及结论______．

Answer 1

根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺与CO₃^2-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO₃^2-，
根据实验②现象：取少量溶液，滴加足量新制氯水，再加CCl₄振荡，未见CCl₄层有颜色变化，则一定不含有碘离子，因为氯气能将碘离子氧化为碘单质，会使得四氯化碳层显示紫色，
根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Cu²⁺能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Cu²⁺；然后加热，有无色气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，因则NH₄⁺+0H^-

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NH₃↑+H₂0，说明溶液中肯定含有NH₄⁺，根据电中性原理，溶液中必须含有的阴离子是氯离子，
总上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：H⁺、Cl^-、NH₄⁺；肯定不含有的离子为：I^-、Cu²⁺、CO₃^2-，还不能确定的离子为：K⁺；
（1）溶液中肯定存在的离子有：H⁺、NH₄⁺、Cl^-，故答案为：H⁺、NH₄⁺、Cl^-；
（2）肯定不含有的离子为：I^-、Cu²⁺、CO₃^2-，故答案为：Cu²⁺、CO₃^2-、I^-；
（3）不能确定是否存在的离子有K⁺，可以通过焰色反应来判断，具体判断方法是：透过蓝色钴玻璃如能观察到焰色为紫色，则证明溶液中存在K⁺，故答案为：K⁺；焰色反应；透过蓝色钴玻璃如能观察到焰色为紫色，则证明溶液中存在K⁺．