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        襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
    [提出假设]  假设1：气体产物只有SO2；       假设2：_______________。
    [实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。
                   
    (1) 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后                                                 ，则证明装置的气密性良好。
    (2)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写A中发生反应的化学方程式：                                        ；
    (3)若假设2正确，则可观察到：F管中                    ；G干燥管里               。
     [实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
    称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g。
    (4)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：                                                                         。
    (5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为           。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式                     。


    假设2：气体产物有SO2 和H2（2分）

    (1) 将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升；（2分）

    (2) M＋2H2SO4(浓)  △  MSO4 ＋SO2↑＋2H2O （2分）

    (3)黑色粉末变成红色；（1分）白色粉末变为蓝色（1分）

    (4) 先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌（2分）

    (5) SO2：0.20mol ；H2：0.05mol（2分）

    4Fe＋9H2SO4(浓)  △  2FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4SO2↑＋H2↑＋8H2O （2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向10mL 0.1mol· L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是

    A．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)

    B．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)

    C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)

    D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是

             A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便     

             B．燃料电池车中能量转化率为100%

             C．燃料电池车可直接将化学能转化为电能

             D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列有关该反应的说法中正确的是

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

             A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/（L·min）

             B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

             C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

             D．其他条件不变，达到平衡时，将容器体积缩小至5升，平衡正向移动

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是
    A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在  

    c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1
    B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：
       c(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-)
    C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：
        c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
    D．NaHSO3溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                                                    （    ）

    A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

    B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化

    C．84消毒液的主要成分是NaClO

    D．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有                           。

    （2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是                                            （用离子方程式表示）。

    （3）根据下表数据：

    氢氧化物

    Al（OH）3

    Mg（OH）2

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀的pH

    3.10

    8.54

    2.01

    7.11

    完全沉淀的pH

    4.77

    11.04

    3.68

    9.61

    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于     ，检验Fe3+已经除尽的试剂是               ；常温下,当pH = 5时，溶液中c（Al3+）

    =      mol·L– 1（已知常温下Ksp[Al（OH）3] = 2.0×10– 33）。   

    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是             。

    （5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于            （用含a、b的表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

    B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

    D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理是否相同？

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