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    17．下列的图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
    B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
    C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况
    D．图4表示向100 mL 0.1 mol/L的AlCl3和0.1 mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-）的变化情况

    分析 A．a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和；
    B．催化剂只能改变活化能；
    C．碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳；
    D．向100 mL 0.1 mol/L的AlCl3和0.1 mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液，开始先生成氢氧化铝沉淀，沉淀达到最大值，铵根离子与氢氧化钠反应，最后氢氧化铝与氢氧化钠反应．

    解答 解：A．a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过蒸发溶剂可以得到b点，故A错误；
    B．加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；
    C．碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；
    D．向100 mL 0.1 mol/L的AlCl3和0.1 mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液，开始先生成氢氧化铝沉淀，铝离子的浓度逐渐减小，沉淀达到最大值时铝离子浓度为0，然后铵根离子与氢氧化钠反应，最后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子，AlO2-的物质的量逐渐增大，最后不变，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握物质之间发生的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．从铁、铝合金出发的反应如图所示：
    （1）试确定A、C、G、H的化学式：AHCl，CH2，GNaAlO2，HFe（OH）3．
    （2）写出下列转化的化学方程式：
    B→D2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    D→B2FeCl3+Fe=3FeCl2
    F→GAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等（任写一点）．
    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓．
    （3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
    （4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．
    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：
    ①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；
    ②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．钚的同位素中寿命最长的是${\;}_{94}^{244}$Pu．${\;}_{94}^{244}$Pu中电子数为94，中子数与质子数之差是56．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
    A．c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）
    ①上述关系一定不正确的是B（填序号）．
    ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为A（填序号）．
    ③若四种离子浓度关系有c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．
    （1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
    （2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和-COOH（写结构简式或名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
    （3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;氧化\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
    （4）蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性．万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？喝大量的牛奶（或豆浆或鸡蛋清）或灌肥皂水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是

    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH） Cl和HCl气体等．（　　）
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    C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24LCl2
    D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
    （3）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物质的量是0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知柠檬醛的结构简式为，根据已有知识判定下列说法不正确的是（　　）
    A．它可使KMnO4溶液褪色
    B．加入FeCl3溶液，能发生显色反应
    C．它可以发生银镜反应
    D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H22O溶液

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