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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．图①中△H2=△H1+△H3
    B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
    C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
    D．图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量

    分析 A、根据盖斯定律来分析；
    B、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能；
    C、醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，氢氧化钠完全反应后，醋酸再和氨水反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答；
    D、未指明是几摩尔CO燃烧放出566KJ的热量．

    解答 解：A、根据盖斯定律来可知：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，故应有：△H1=-△H2-△H3，故A错误；
    B、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故B错误；
    C、氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故C正确；
    D、图象中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了盖斯定律的应用，活化能概念应用，反应焓变的意义以及溶液的导电性等问题，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，分别向20mL 0.1mol/L两种一元酸HX和HY溶液中滴加入0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液pH随加入的NaOH溶液体积变化如图．

    下列说法中正确的是（　　）
    A．V1=20mL，V2＞20mL
    B．A点之后至B点之前的溶液中，一定是：c（X- ）＞c（ Na+）＞c（H+）＞c（OH- ）
    C．若V1=10mL，C点的溶液中，一定是：c（HY ）-c（ Y-）=2[c（OH- ）-c（H+）]
    D．D点以后的溶液中，一定是：c（ Na+）＞c（OH- ）＞c（Y- ）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：

    Ⅰ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题．
    500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图1所示．
    （1）A点含义是该条件下反应3min时c（CO2）=c（CH3OH）；0～10min内v（H2）=0.225mol/（L．min），平衡常数K=5.3（保留一位小数）．
    （2）反应在500℃达到平衡之后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0.030mol•L-1逐渐增大，经5min又达到新平衡．
    ①T小于（填“大于”、“小于”或“等于”）500℃，判断理由是改变温度，甲醇的浓度增大，说明平衡正向移动，因为该反应的正反应是放热反应，则T＜500℃．
    ②列式计算温度为T时反应的平衡常数K2=300．
    （3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向逆（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是该反应的逆反应是气体分子数增大的反应，增大容器容积，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动．
    Ⅱ．电化学法处理SO2是目前研究的热点．
    利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图2所示．
    （1）石墨1为负极（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O．
    （2）H+的迁移方向为从质子交换膜左侧向右侧迁移．
    （3）若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为1mol．
    Ⅲ．某废水中含Cd2+、Ni2+、Pb2+（假设浓度均为0.01mol•L-1），已知：Ksp（CdCO3）=6.18×10-12，Ksp（NiCO3）=1.42×10-7，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13．
    取少量该废水向其中滴加Na2CO3溶液，形成CdCO3、NiCO3、PbCO3沉淀的先后顺序为PbCO3、CdCO3、NiCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
    请回答下列问题：
    （1）T的原子结构示意图为，R的最简单氢化物的电子式为，Q的1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子是直线型分子（立体构型）．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2+2H2O．
    （4）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
    B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
    D．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
    反应A：4HCl+O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2Cl2+2H2O
    已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量．
    II．
    判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应A的△H＞-115.6kJ•mol-1
    B．H2O中H-O键比HCl中H-Cl键弱
    C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
    D．断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差31.9kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）写出R的原子结构示意图：
    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2，X和Z组成的化合物的化学式为H2O和H2O2

    （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的化学式CO2；D的电子式．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A$\stackrel{过量C}{→}$  B离子反应方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-
    ②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、H2CO3、NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O2?2SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）． 下列说法正确的是（　　）
    A．S8的燃烧热△H=-a kJ•mol-1
    B．1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量
    C．已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ•mol-1，O=O的键能为e kJ•mol-1，则S8分子中S-S的键能为（2d-a-e） kJ•mol-1
    D．若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液．计算：
    混合后溶液的质量分数．
    混合后溶液的物质的量浓度．

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