Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）X原子的价电子排布式是：

3d¹⁰4s¹

；
（2）M元素在周期表中的位置是第

二

周期第

ⅥA

族；
（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是

N＞O＞C

（用元素符号表示）；
（4）E与Q所形成的化合物含

极性

 键，属

非极性

 分子．（填“极性”或“非极性”）
（5）Fe²⁺与Mn²⁺两种离子，

Fe²⁺

更容易再失去1个电子，原因是

亚铁离子的价电子式为3d⁶，锰离子的价电子式为3d⁵，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子

．
（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键

F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O

．

Answer 1

分析：（1）根据元素原子核外电子排布式确定价电子排布式；
（2）根据元素周期表中周期和族的分布情况可以知道元素的位置；
（3）第一电离能是失去一个电子所需要的能量，原子轨道处于半充满状态更稳定；
（4）甲烷中，碳元素和氢元素之间是共价键，但是结构是正四面体的，完全对称；
（5）根据原子轨道半充满状态稳定来确定离子失电子的难易；
（6）能形成氢键的原子为N、O、F和氢原子之间，氢键是分子之间的强相互作用力．

解答：解：根据元素在周期表中的分布，可以知道E是H，G是Li，J是Na，Q是C，R是N，M是O，W是F，T是Fe，X是铜．
（1）金属元素铜的最外层电子数是1，价电子排布式为3d¹⁰4s¹，故答案为：3d¹⁰4s¹；
（2）根据元素周期表中周期和族的分布情况可以知道M位于第二周期第ⅥA族，故答案为：二；ⅥA；
（3）Q是C，R是N，M是O，第一电离能是失去一个电子所需要的能量，根据半充满稳定知识，可以知道氮原子的第一电离能最高，其次是O，最小的是C，故答案为：N＞O＞C；
（4）甲烷分子中，碳原子和氢原子之间形成的是极性共价键，甲烷是空间正四面体结构，完全对称，属于非极性分子，故答案为：极性；非极性；
（5）亚铁离子的价电子式为3d⁶，锰离子的价电子式为3d⁵，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子，
故答案为：Fe²⁺；亚铁离子的价电子式为3d⁶，锰离子的价电子式为3d⁵，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子；
（6）N、O、F和氢原子之间能形成氢键，F的氢化物溶液剂为氢氟酸的水溶液，含有HF分子以及H₂O分子，存在的所有氢键为：F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O
，故答案为：F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O．

点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．