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    将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A．闪电                           B．NO与O2化合生成NO2     

    C．植物根瘤                       D．工业合成氨

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?红桥区一模）I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．
    （1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （2）查资料得知，HCOOH
    H2SO4
    微热
     CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为
    A
    A
    （填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有
    Cl2
    Cl2
    （填写一种气体的分子式）．
    （3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．

    ①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是
    防止CO与空气混合加热爆炸
    防止CO与空气混合加热爆炸
    ．
    ②装置（Ⅲ）的主要作用是
    检验CO是否转化为CO2
    检验CO是否转化为CO2
    ．
    ③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充
    尾气处理装置
    尾气处理装置
    装置．
    II．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O过程如下：
    a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8为止．
    b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
    c．向洗涤后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．
    d．滤液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
    已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物 Fe（OH）3 Zn（OH）2
    pH 1.5～3.2 6.4～8.0
    （1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净
    取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
    取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
    ．
    （2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
    抑制Zn2+的水解
    抑制Zn2+的水解
    ； 要制得ZnSO4?7H2O的步骤d还缺少的操作是
    将溶液加热浓缩
    将溶液加热浓缩
    ，所用的主要硅酸盐仪器是
    蒸发皿，酒精灯，玻璃棒
    蒸发皿，酒精灯，玻璃棒
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
    （1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
    N2 O2 Ar CO2
    -196℃ -183℃ -186℃ -78℃
    现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是
     
    ．
    （2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是
     
    色的气体，
     
    （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
    ①制取氨气的化学方程式为
     
    ；
    ②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为
     
    g．
    （4）已知：4NH3+6NO
     催化剂 
    .
     
    5N2+6H2O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
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    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
    ①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为
     
    ；
    ②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图：
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    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃时，往10L密闭容器中充入2mol CO和3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．则该温度下此反应的平衡常数K=
     
    （填计算结果）．
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/℃ T1 300 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （3）氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成“氨气-氧气”燃料电池，则通入氨气的电极是
     
    （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （4）用氨气氧化可以生产硝酸，但尾气中的NOx会污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （5）某研究小组在实验室以“Ag-ZSM-5”为催化剂，测得将NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图．据图分析，若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为
     
    ；在
    n(NO)
    n(CO)
    =1的条件下，应控制的最佳温度在
     
    左右．
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物以实现氦的循环的途径有

    [　　]

    A．豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物

    B．放电条件下，氮气与氧气结合成氮氧化合物，并随降水进入土壤和水体

    C．通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他氮的化合物

    D．将化石燃料燃烧产生氮氧化物通过大气进入陆地和海洋

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物以实现氦的循环的途径有

    [　　]

    A．豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物

    B．放电条件下，氮气与氧气结合成氮氧化合物，并随降水进入土壤和水体

    C．通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他氮的化合物

    D．将化石燃料燃烧产生氮氧化物通过大气进入陆地和海洋

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