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11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(  )
A.含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA
B.3.9g Na2O2晶体中含有0.2NA个离子
C.常温常压下,5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D.3mol H2和1molN2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA

分析 A.n(Si)=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol,每个Si原子形成4个共价键;
B.n(Na2O2)=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol,Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子;
C.一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10,5g D2O的物质的量为$\frac{5g}{20g/mol}$mol=0.25mol;
D.氢气和氮气的反应为可逆反应.

解答 解:A.n(Si)=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol,每个Si原子形成4个共价键,则含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA,故A正确
B.Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子,n(Na2O2)=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol,含有的离子总数为0.15NA,故B错误;
C.一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10,5g D2O的物质的量为$\frac{5g}{20g/mol}$mol=0.25mol,所以5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA,故C正确;
D.3mol H2和1molN2在一定条件下如完全反应则可生成2mol氮气,但氢气和氮气的反应为可逆反应,则所得混合气体分子数大于2NA,故D正确.
故选B.

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和计算能力,本题注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数.
(1)量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液,应选用酸式滴定管(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”);
(2)将上述溶液配制成250.00mL,配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管(填名称);
(3)取25.00mL(2)中的溶液于锥形瓶中,用稀H2SO4酸化,并加适量蒸馏水稀释,用高锰酸钾标准液滴定.
①完成反应的离子方程式:
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
②重复滴定三次,平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL,则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{17CV}{200ρ}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.某化学学习小组为探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如图实验装置:
装置中盛有的药品依次是C:饱和食盐水,D:1.0mol/L FeI2,淀粉、KSCN混合溶液,E:1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物.
(1)加入药品前必须要进行的操作是检查装置气密性,其方法是关闭分液漏斗活塞,将末端导管口置于水中,微热烧瓶.
(2)F中加入的药品是氢氧化钠溶液,其作用是吸收尾气中的氯气,防止污染空气.
实验过程如下:加入全部药品后,连接好装置.打开分液漏斗上口的塞子和活塞a,向烧瓶中加入适量的浓盐酸,关闭活塞a,点燃酒精灯,观察实验现象.
(3)若观察到D中溶液先由浅绿色变为蓝色,即可证明Fe3+氧化性比I2强.
(4)若现察到E中上层液体先变红色,一段时向后下层液体再变橙色,则证明Br2(填化学式)的氧化性比Fe3+强.因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化;D装置中:颜色慢慢褪去,最后变为黄色;E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐变成红色.
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
①(SCN)2的性质与卤素相似,氧化性为Cl2>(SCN)2
②在水溶液中,氯气可将碘氧化生成+5价的化合物;
③溴液于四氯化碳显橙色,氯化溴溶于四氯化碳显红色;
④卤素互化物(如氯化溴)易与水反应.
(5)D中溶液颜色褪去最终变黄的原因可用离子方程式表示为Cl2+2SCN-=2Cl-+(SCN)2 5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-
(6)氯化溴与水反应的化学反应方程式为BrCl+H2O=HBrO+HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列事实中,能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
B.对2SO2+O2?2SO3△H<0的反应,使用催化剂可加快反应的速率
C.实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,500℃左右比室温更有利于合成NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关实验装置进行的相应实验,设计正确且能达到实验目的是(  )
A.利用装置甲制取氯气
B.利用装置乙分离乙酸(沸点:118℃)与乙酸乙酯(沸点:77.1℃)
C.利用装置丙可电解食盐水制氯气和氢气
D.利用装置丁制取乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)(  )
A.物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
B.标准状况下,lmol H2所占体积约为22.4L,lmol H2和N2混合气体的体积也约为22.4L
C.0.1L0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
D.2.3gNa在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近(  )
A.0.5 mLB.0.1 mLC.0.05 mLD.0.01 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.对下列实验事实的解释正确的是(  )
现    象解释或结论
ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性
B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,若有白色沉淀生成原溶液中含SO42-
C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色,未见紫色原溶液中不含K+
D室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色.Fe3+的氧化性比I2的强
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H=+131.4 kJ/mol下列判断正确的是

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) △H=-131.4 kJ/mol

C.水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ热量

D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

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