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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa )>c(NaOH)
B、c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH42SO4]<c[(NH42 CO3]<c(NH4Cl)、
C、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO3 2-)+c(H2RO3
D、常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
考点:离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
专题:盐类的水解专题
分析:A、根据水解规律:越弱越水解来回答;
B、如果没有水解,c(NH4Cl)应该是c[(NH42CO3]、c[(NH42SO4]的2倍,由于水解程度比较小,因此c(NH4Cl)应是最大的、(NH42CO3中NH4+和CO32-都水解相互促进,因此(NH42CO3中NH4+的水解程度(NH42SO4的要大,(NH42CO3中NH4+的水解程度比c[(NH42SO4]的大,所以c[(NH42SO4]<c[(NH42 CO3]<c(NH4Cl);
C、溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HRO3-)+2c(RO32-),所以得c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-);
D、醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸,溶液呈中性,则混合后溶液中的醋酸钠剩余,即溶夜是氯化钠、醋酸以及醋酸钠的混合溶液,根据离子的来源,钠离子是完全电离出的离子,浓度最大,其次醋酸是两种来源,一种是醋酸本身,一种是来自醋酸根的水解,但是氯离子只来自氯化钠的电离,所以c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-).
解答: 解:A、根据离子的水解程度:CO32->C6H5O->CH3COO-,所以碱性是NaOH>CH3COONa>C6H5ONa>Na2CO3,倒过来理解,当pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2C03溶液、NaOH溶液,浓度关系是:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH),故A错误;
B、如果没有水解,c(NH4Cl)应该是c[(NH42CO3]、c[(NH42SO4]的2倍,由于水解程度比较小,因此c(NH4Cl)应是最大的、(NH42CO3中NH4+和CO32-都水解相互促进,因此(NH42CO3中NH4+的水解程度(NH42SO4的要大,(NH42CO3中NH4+的水解程度比c[(NH42SO4]的大,所以c[(NH42SO4]<c[(NH42 CO3]<c(NH4Cl),故B正确;
C、溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HRO3-)+2c(RO32-),所以得c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-),故C错误;
D、醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸,溶液呈中性,则混合后溶液中的醋酸钠剩余,即溶夜是氯化钠、醋酸以及醋酸钠的混合溶液,根据离子的来源,钠离子是完全电离出的离子,浓度最大,其次醋酸是两种来源,一种是醋酸本身,一种是来自醋酸根的水解,但是氯离子只来自氯化钠的电离,所以c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-),故D错误;
故选B.
点评:本题是一道弱电解质的电离和盐的水解知识的综合题目,考查学生分析和解决问题的能力,综合性强,难度大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列在水中能大量共存,无色透明的离子组是(  )
A、K+、H+、SiO32-、SO42-
B、Na+、K+、OH-、SiO32-
C、Fe2+、Cl-、OH-、HCO3-
D、Na+、H+、AlO2-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M.关于该反应的说法中正确的是(  )
A、氧化剂是H3AsO3,SnCl62-是氧化产物
B、还原性:Cl->As
C、每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为6 mol
D、M为OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质属于纯净物的是(  )
A、玻璃B、水玻璃
C、二氧化硅D、大理石

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知:常压下,氨气在300℃时约有9.7%分解,水蒸气在2000℃时约有4%分解,氟化氢气体在3000℃时仍不分解.这三种分子的中心原子与氢原子形成的σ键能由大到小的顺序是
 
;其中水分子里的氧原子轨道的杂化类型是
 
.将过量氨气通入0.1mol?L-1的蓝色硫酸铜溶液中逐渐形成深蓝色溶液,其离子方程式为:
 

(2)用钛锰储氢合金储氢,与高压氢气钢瓶相比,具有重量轻、体积小的优点.图是金属钛的面心立方结构晶胞示意图,则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为
 
,钛原子的配位数为
 

(3)晶体硅、锗是良好的半导体材料.磷化铝、砷化镓也是重要的半导体材料,从物质结构的角度分析它们与晶体硅的关系为
 
.试以原子实的形式写出31号半导体元素镓的电子排布式
 
.镓与砷相比较,第一电离能更大的是
 
(用元素符号表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

I.肼(N2H4)又称联氨,常温时是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.
(1)已知在25℃101kPa时,16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出312kJ的热量,则N2H4完全燃烧的热化学方程式是
 

Ⅱ.如图所示,某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)-─空气燃料电池(如图甲)并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.根据要求回答相关问题:

(2)甲装置中正极的电极反应式为
 

(3)检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是
 

(4)如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g,则理论上甲装置中肼消耗质量为
 
 g.
Ⅲ.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.该研究性学习小组又以肼(N2H4)-空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理:

(5)流程⑤中以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,最终可在铝材表面形成氧化膜,该电解的阳极电极反应式为
 

(6)取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,其反应的离子方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A、二氧化硅与NaOH溶液反应:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、铜片与浓HNO3反应:Cu+NO3-+2H+═Cu2++NO2↑+H2O
C、碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合后加热:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、铜片与浓硫酸共热:Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热):①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液.能用于鉴别它们的是(  )
A、①②③B、只有①③
C、只有②③D、只有①②

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、在0.10 mol?L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-
B、等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C、用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2
 电解 
.
 
 2Cu+O2↑+4H+
D、以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式:CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

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