Question

为了研究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3mLH₂O₂溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：

实验序号	H2O2溶液浓度	H2O2溶液温度	催化剂	所用时间
①	5%	20℃	2滴1mol/LFeCl3	t1
②	5%	40℃	2滴1mol/LFeCl3	t2
③	10%	20℃	2滴1mol/LFeCl3	t3
④	5%	20℃	不使用	t4

请回答：
（1）过氧化氢分解的化学方程式是

2H₂O₂

FeCl3  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）实验①②是研究

温度

对反应速率的影响．
（3）实验测得t₁＞t₃，原因是

其他条件相同时，实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率

．
（4）实验①④的测定过程如图，曲线a对应的实验序号是

①

（填“①”或“④”）．

Answer 1

分析：（1）在氯化铁作催化剂条件下，双氧水分解生成氧气和水；
（2）实验①②的不同点确定影响因素；
（3）根据①③的不同点分析，反应物浓度与反应速率成正比；
（4）催化剂能加快反应速率，缩短反应时间．

解答：解：（1）在氯化铁作催化剂条件下，双氧水分解生成氧气和水，反应方程式为：2H₂O₂

FeCl3  .

2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂

FeCl3  .

2H₂O+O₂↑；
（2）实验①②的不同点是温度，所以实验①②是研究温度对反应速率的影响，故答案为：温度；
（3）实验①③的不同点是反应物浓度，实验测得t₁＞t₃，反应时间越长，反应速率越小，所以实验①的速率小于实验③，比较实验①③知，在其它条件相同时，反应物浓度越大，其反应速率越快，
故答案为：其他条件相同时，实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率；
（4）反应①有催化剂，反应④没有催化剂，氯化铁能加快双氧水的分解速率，所以收集相同体积的气体，有催化剂的使用时间段，没有催化剂的时间长，根据图象知曲线a对应的实验序号是①，
故答案为：①．

点评：本题考查了探究外界条件对反应速率的影响，难度不大，注意探究影响因素时，其它因素必须完全相同，只有一个条件不同才能得出结论，难度中等．