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16.25℃时,在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列分析的结论中正确的是(  )
A.B点的横坐标a=12.5
B.C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+
D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

分析 A.当氢氧化钠和醋酸恰好反应时,消耗醋酸的体积是12.5ml,醋酸是弱酸,由于醋酸钠的水解溶液显碱性,B点的pH=7,说明醋酸溶液应稍过量;
B.根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+);
C.D点溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸的混合液,根据原子守恒(微粒守恒)判断;
D.若加入的醋酸很少时,会有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+).

解答 解:A.醋酸是弱酸,当氢氧化钠和醋酸恰好反应时,消耗醋酸的体积是12.5ml,此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性,即pH大于7.B点的pH=7,说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml,故A错误;
B.根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),选项中电荷不可能守恒,故B错误;
C.D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液,且二者的浓度相同,所以根据原子守恒(微粒守恒)可知:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故C正确;
D.若加入的醋酸很少时,会有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D错误.
故选:C.

点评 本题考查离子浓度大小比较,注意根据弱电解质电离、盐类水解以及电荷守恒、物料守恒、质子恒等式进行比较判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
请回答下列问题:
(1)四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)④②③①.
(2)已知T℃,KW=1×10-13,则T℃>25℃(填“>”、“<”或“=”).在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a:b=2:9.
(3)25℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:
①若x+y=14,则$\frac{a}{b}$=1(填数据);
②若x+y=13,则$\frac{a}{b}$=0.1(填数据);
③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH(x、y)的关系式为x+y=14+lg$\frac{a}{b}$
(填表达式).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某研究性学习小组为了证明在同温同压下,相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下:
①配制浓度均为l mol•L-1的盐酸和醋酸溶液;
②用酸式滴定管量取10.00mL l mol•L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝,末端,a的数值至少为0.12;
④在广口瓶中装足量的水,按图所示连接好装置,检查装置的气密性.
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录反应起止时间;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,调整乙与丙中液面相平,读出量筒中水的体积为V mL.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)本实验中应选用B(填序号)的量筒.
A.100mL    B.200mL    C.500mL
(2)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为:Vm=0.2VL/mol.
(3)简述速率不等的原因盐酸与醋酸的浓度相同时c(H+)不同.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.室温时,向20mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol•L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示.在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是(  )
A.a点时:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( OH -
B.b点时:c( Na+)=c( CH3COO-)>c(H+)=c( OH-
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c( OH-
D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO -)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.常温时,向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是(  )
A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的NH3•H2O
C.0.05 mol/L的NaOHD.0.05 mol/L的BaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
实验编号HA的物质的量
浓度(mol•L-1
NaOH的物质的量
浓度(mol•L-1
混合后
溶液的pH
  甲0.10.1pH=a
  乙0.120.1  pH=7
   丙0.20.1  pH>7
  丁0.10.1  pH=10
(1)从甲组情况分析,(填“能”或“不能”)不能判断HA是强酸还是弱酸.
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)相等,则乙组混合溶液中存在3个动态平衡.
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+ )>c(A- )>c( OH-)>c( H+
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)=10-4-10-10mol•L-1
(5)用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是A-+H2O?HA+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3.其过程如下图所示.

请回答:
(1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO3、Mg(OH)2
(2)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循环使用的NH3,该反应的化学方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O.
(3)向饱和食盐水中首先通入的气体是NH3,过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl.
(4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下:

Na2CO3•H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是Na2CO3•H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ•mol-1
(5)产品纯碱中常含有NaCl.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体.则该产品中Na2CO3的质量分数是$\frac{106(b-a)}{11a}$×100%.
(6)熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质,该电池负极的反应式是CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某温度下,向一定体积0.1mol.L一1氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示.下列说法不正确是(  )
A.此温度下,水的离子积常数为1.0×l0-2a
B.X点和Z点所示溶液中H2O的电离程度相同
C.X、Y、Z三点所示的溶液中:c(NH4+)+c(H+)═c(Cl-)+c(OH-
D.Y点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知四种主族元素的离子aWm+bXn+cYm-dZn-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是(  )
A.若m>n,金属性W>X
B.若m>n,气态氢化物的稳定性HmY>HnZ
C.若m<n,氧化性Xn+>Wm+
D.若m<n,原子序数a>b>c>d

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