中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量.某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.请回答下列问题: (1) 从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃用品是 .烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 . (2) 大烧杯上如不盖硬题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”) (3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

将纯锌与纯铜按下图所示的方法插入同浓度稀盐酸中，一段时间后，以下叙述正确的是(　　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速率甲比乙慢

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知热化学方程式：

H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g) △H = +241.8kJ／mol

H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1) △H = －285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）

A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸，具有健脾作用。下列有关说法正确的是

A.该羟基酸含有3种官能团

B.通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应

C.该羟基酸可以在Cu的催化下被O₂氧化成醛

D.含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555 K、沸点为588 K。

工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

(1)取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为_________________________________________________。

(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃

100

溶解度

(g/100 g H₂O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是_______________________。

(3)室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)＝__________mol·L^－1( 已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝1.1×10^－36) 。

(4)吸收剂X是______________________；吸收塔中吸收剂X的作用是_________________________________________。

(5)FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂＋22I^－＋)，共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为 __________________________。