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    【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

    A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C. AlN中氮的化合价为＋3

    D. AlN的摩尔质量为41 g

    【答案】B

    【解析】

    A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；B．根据AlN和转移电子之间的关系式计算；C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的显正价；D．摩尔质量的单位是g/mol。

    A．该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，选项A错误；B．反应中N元素的化合价从0价降低到-3价，转移3个电子，则每生成1molAlN需转移3mol电子，选项B正确；C．氮化铝中氮元素的化合价是-3价，选项C错误；D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，选项D错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    Na2O2

    Na2CO3

    B

    Cu

    CuCl2

    Cu(OH)2

    C

    Al

    Al2O3

    Al(OH)3

    D

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（ ）

    A. “吸入”CO2时，钠箔为正极

    B. “吸入”CO2时的正极反应：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

    C. “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

    D. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的焓变 ΔH>0

    B. 图中 Z 的大小为 a>3>b

    C. 图中 X 点对应的平衡混合物中

    D. 温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

    （1）钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为__________。

    （2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是__________。

    （3）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

    ①CO的等电子体有N2、CN－、__________（任写一个）等。

    ②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是__________。

    （4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。

    ①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是__________。

    A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－

    ②化合物的熔点为138 ℃，其晶体类型为__________；已知该化合物满足18电子规则，其配体“”中的大π键可表示为__________。

    （5）VCl2（熔点1027 ℃）和VBr2（熔点827 ℃）均为六方晶胞，结构如图所示。

    ①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是__________。

    ②设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体的空间利用率为__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

    B. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子

    C. 反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=－(Ea－Eb)kJ/mol

    D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是

    A. Mg和Al的总质量为9g

    B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

    C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

    D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题

    (1)Li的氢标电势是最负的，达到-3.045V，与水有很大的反应倾向，然而将Li单质加入水中，其反应烈程度远不如其他碱金属，试解释原因__________。

    (2)基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为_______，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_________。

    (3)氮元素既可与其他元素形成正离子，比如N2O5结构中存在NO2+的结构，其空间构型为__________，氮原子的杂化形式为____________；它也可以形成全氮的正离子，比如N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空间构型为_______。(每个N原子都满足8电子稳定结构)

    (4)下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，试在图中画出其晶胞_____，并写出该化合物的化学式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子(如Li+)提供快速迁移的通道或者有“点缺陷”。都能使其具有导电潜力，比如：图(a)所示的锂超离子导体Li3SBF4和图(b)所示的有“点缺陷”的NaCl。

    根据所学知识回答下列问题：

    (1)在变化“Cl+e-→Cl-”过程中，所得电子填充在基态 Cl的________能级，此过程会________ (填“吸收”或“释放”)能量。

    (2)BF4-中B的杂化形式为________________，其等电子体为___________(任写一种)。与其VSEPR模型相同，且有l对孤电子对的相对分子质量最小的分子是___________。

    (3)图(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若将晶体中BF4-换成F-，导电能力会明显降低，原因是______________________________。

    (4)图(6)中，若缺陷处填充了Na+，则它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶体中，Na+填充在Cl-堆积而成的__________面体空隙中。

    (5)有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶伙导电性增照是由于Na+迁移到另一空位而造成。其中Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(如图c所示)。已知晶胞参数a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通过计算三角形窗孔半径，判断该认识是否正确。__________。(已知：≈1.414，≈1.732)

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