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    （12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
    请根据图的流程，回答下列问题：
    ⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有        （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是            。（填字母）

    A．50ml烧杯B．50ml量筒C．100ml量筒D．25ml滴定管

    ⑵再加入氨水的离子方程式为                               。
    ⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是
                                                                    。
    ⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是             。
    ⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是                    。
    ⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

    ⑴250ml容量瓶（1分） D（1分）⑵Fe3++3NH3H2O = Fe（OH）3↓+3NH4+（2分）
    ⑶取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。（2分）
    ⑷继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g(2分)
    ⑸7(W2-W1)/a(2分)          ⑹可行（2分）

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
    请根据图的流程，回答下列问题：
    （1）操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ；（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是
    D
    D
    ．（填字母）
    A.50ml烧杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
    （2）先加入足量氯水再加入氨水的离子方程式为
    2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （3）检验沉淀是否洗涤干净的操作是
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    ．
    （4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3，则接下来还应进行的操作是
    继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g
    继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g
    ．
    （5）若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
    7(W2-W1)
    a
    7(W2-W1)
    a
    ．
    （6）有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？
    可行
    可行
    ．（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质．某同学要测定其中铁元素的质量分 数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：精英家教网
    请根据流程回答：
    （1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，坯必 须有
     
    （填仪器名称）．
    （2）操作II中必须用到的仪器是
     

    A.50ml 量筒B.1OOml 量筒C.50ml酸式滴定管D.50ml碱式滴定管
    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）检验沉淀中SO42-是否冼涤干净的操作
     

    （5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为hlg，再次加热 并冷却至室温称量其质量为hg，若b1-b2=0.3，还应进行的操作是
     

    （6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的 质量分数=
     
    （保留一位小数）．
    （7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？
     
    ．（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省惠州市高三第三次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：

    请根据流程回答：

    （1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有          (填仪器名称）。

    （2）操作II中必须用到的仪器是         。

    A．50mL量筒 B．100mL量筒

    C．50mL酸式滴定管       D．50mL碱式滴定管

    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式                           。

    （4）检验沉淀中SO42－是否冼涤干净的操作                                           

                                                                                       。

    （5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，还应进行的操作是                 

                                                                   。

    （6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g，则样品中铁元素的质量分数=         (保留一位小数）。

    （7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？         。（填“可行”或“不可行”）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省分校高三10月学习质量诊断化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

    请根据图的流程，回答下列问题：

    ⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有         （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是             。（填字母）

    A.50ml烧杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管

    ⑵再加入氨水的离子方程式为                                。

    ⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是

                                                                     。

    ⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是              。

    ⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是                     。

    ⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？         。（填“可行”或“不可行”）

     

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