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    7．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁
    B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
    C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料
    D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br-

    分析 A、活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼；
    B、根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂回答；
    C、氧化铁为红棕色固体，氧化铁矿俗称赤铁矿；
    D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离．

    解答 解：A、镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误；
    B、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与硬度无关，故B错误；
    C、Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料，故C正确；
    D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离溴水中的溴单质，不是溴离子，故D错误，故选C．

    点评 本题主要考查的是金属的冶炼、合金的性质以及其用途、萃取等，综合性较强，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（　　）
    A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol
    B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3
    C．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
    D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法的名称为：4，7-二甲基-3-乙基辛烷
    B． 分子中所有原子共平面
    C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，二者均属于糖类化合物
    D．1.0 mol最多能与含5 mol NaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B．K2SO4=2K++S6++4O2-
    C．CuCl2=Cu2++2Cl-D．Na2CO3=Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用NaOH固体配制250mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液．
    （1）经计算需用NaOH固体2.0 g
    （2）配制该溶液用到的仪器有除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有250mL容量瓶；
    （3）容量瓶上标有以下五项中的①③⑤（填序号）
    ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线
    （4）配制溶液时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E；并完成横线上的内容．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有AB（填序号）．
    A．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
    B．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    C．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3．
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
    （4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
    A、离子键  B、极性键  C、金属键   D、配位键   E、氢键   F、非极性键
    （5）为消除温室效应的影响，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6molσ键和2molπ键断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    B．“血液透析”利用了胶体的性质
    C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响
    D．${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物年代的鉴定，${\;}_{\;}^{14}$C与${\;}_{\;}^{12}$C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S＞C＞Si
    B稀硝酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
    C浓盐酸MnO2NaOH溶液氧化性：MnO2＞Cl2
    D浓硫酸蔗糖酸性KMnO4溶液浓硫酸具有酸性、脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．往1.0mol•L-1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I- （aq）═I3-（aq）△H；I-的物质的量浓度c（I-）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．a、c两点对应的I-反应速率相等
    C．b点时0～10s I-的平均反应速率为0.04mol•L-1•s-1
    D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

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