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    16．下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是（　　）
    A．用作净水剂：Fe3++H2O?Fe（OH）3+3H+
    B．用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    C．与小苏打溶液反应：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
    D．遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

    分析 A．铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁；
    B．铁离子具有氧化性，可氧化铜；
    C．铁离子与碳酸氢根离子发生互促水解反应；
    D．铁离子与KSCN发生络合反应，溶液变为红色．

    解答 解：A．铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁，离子方程式为Fe3++H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的Fe（OH）3可起到净水作用，故A正确；
    B．铁离子具有氧化性，可氧化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正确；
    C．铁离子与碳酸氢根离子发生互促水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，方程式为Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑，故C正确；
    D．铁离子与KSCN发生络合反应，溶液变为红色，但没有生成沉淀，离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，侧重考查学生的分析能力，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，本题注意把握铁离子的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质排列的是（　　）
    A．烧碱、液态氧、碘酒  NaCl、酒精
    B．生石灰、白磷、熟石灰  熔融NaCl、BaSO4
    C．干冰、铁、氯化氢   铜、二氧化硫
    D．空气、氮气、胆矾  熔融的KNO3、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：
    压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃    		1.0203.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    ①b＜f
    ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
    ③该反应的△S＜0
    ④K（815℃）＜K（1000℃）
    上述①～④中不正确的有（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是（　　）
    A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
    B．反应I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq）△H＜0
    C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
    D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列操作和结论正确的是（　　）
    A．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解
    B．NaAlO2 溶液中滴加 Na2 CO3 溶液，有沉淀和气体生成
    C．将 SO2  分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同
    D．用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．“蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化
    B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
    C．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪经）
    D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气．
    （2）证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （3）多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）若将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反应的化学方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（填仪器名称）．
    （2）下列操作中，不能用容量瓶实现的有BCEF（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．量取一定体积的液体
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．贮存溶液
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0.8mol•L-1．若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度等于0.8mol•L-1．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84mol•L-1的浓硫酸的体积为10.9mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，选用15mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质．
    （1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→A、B→C、D→E：广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．

    （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （3）某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：
    操作现象
    取漂粉精固体，加入水部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的PH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
     i．液面上方出现雾状物
    ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色
    iii．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    ①pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
    ②该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物；
    b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀．
    实验a的目的是排除氯气干扰
    ③推测ii中溶液变为黄绿色，是由于产生了Cl2（写化学式），iii中产生的大量白色沉淀应为CaSO4（写化学式）

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