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    13．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是（　　）
    ①酸的浓度和体积   ②碱的浓度和体积   ③比热容   ④反应后溶液的质量
    ⑤反应前后溶液温度变化   ⑥操作所需的时间．
    A．①②③⑤B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部

    分析 根据中和热的计算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$来确定实验中需要的数据．

    解答 解：由反应热的计算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量，故选A．

    点评 本题考查学生中和热的测定原理，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在密闭容器，一定条件下进行反应，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如右图所示，则对该反应叙述正确的是（　　）
    A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应
    C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．该原子的摩尔质量是aNAg/mol
    B．Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol
    C．Wg该原子中含有$\frac{w}{a}$个该原子
    D．由已知信息可得：NA=$\frac{b}{12}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L-1
    B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3L
    C．配制50mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL
    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：

    按要求回答下列问题
    （1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3-＞ MnO2 （填“＞”“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为1mol．
    （2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的ad．
    a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO4       d．NaOH
    （3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2（填写一组即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．取相同质量的甲烷和有机物A、B，跟氧气分别完全燃烧后，生成的二氧化碳的物质的量都相同．有机物A是饱和一元醇，有机物B是饱和一元醛．
    （1）写出分子式：AC9H20O，BC8H16O．
    （2）若符合题给的燃烧产物与反应物的关系，A、B有机物必须满足的条件是含碳的质量分数与甲烷的相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；   ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（　　）
    a．各物质的浓度不变；
    b．容器内气体压强不变；
    c．容器内气体密度不变；
    d．容器内气体颜色不变；
    e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；
    f．混合气体的平均分子量不变．
    A．aeB．aefC．abcD．ac

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．除去下列物质中的少量杂质
    （1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法是加热，方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是通入足量二氧化碳，方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
    （3）NaC1溶液中（Na2CO3）方法是加适量盐酸，方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某实验小组向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次发生如下反应：
    ①Cl2+2I-═2Cl-+I2
    ②Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
    ③5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+
    其中Fe3+，I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）当n（Cl2）=0.13mol时，不考虑水的电离及金属离子的水解，分析溶液中所含金属阳离子，以及其物质的量0.04molFe2+，0.06molFe3+（写出必要的计算过程，否则不得分）．
    （2）当溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=10：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为6.72L（写出必要的计算过程，否则不得分）

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